题目内容
【题目】25℃时，用 0.100 mol /L 盐酸滴定 20.00 mL 0.100 mol/L的CH3COONH4溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是( )
A.可用酚酞作滴定指示剂
B.滴定过程中水的电离程度不断增大
C.P点溶液中：2c(
)<3c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.Q点溶液中:c(Cl-)>c()>c(CH3COO-)>c(H+)
【答案】C
【解析】
A．盐酸和CH3COONH4溶液反应生成醋酸和氯化铵，反应终点溶液为酸性，用甲基橙作滴定指示剂，A错误；
B．滴定过程中CH3COO-的浓度减小，对水的电离促进作用减弱，水的电离程度减小，B错误；
C．P点溶液中电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)，物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Cl-)，①式乘以2，和②式相加，得到：2c(H+)+2c(
)=3c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(OH-)，P点溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，所以2c()<3c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，C正确；
D．Q点溶液中溶质为物质的量之比为1:1的醋酸和氯化铵，铵根离子水解，则c(Cl-)>c()，因醋酸电离程度小且水也电离出氢离子，则c()>c(H+)>c(CH3COO-)，所以c(Cl-)>c()>c(H+)>c(CH3COO-)，D错误；
故选C。
孟建平名校考卷系列答案
【题目】硼氢化钠(NaBH4)是常用的还原剂，用途广泛。某探究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
已知：NaBH4常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)
(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至 100 ℃以上并通入氩气 ，该操作的目的是______；第②步分离采用的方法是______；第③步分离NaBH4并回收溶剂，采用的方法是_____；
(2)NaBH4与水反应生成H2 : NaBH4 + 2H2O=NaBO2+4H2↑ (已知：HBO2是弱酸)。 实验测得，NaBH4每消耗一半所用的时间与溶液 pH、温度的关系如下表：
pH | 8 | 10 | 12 | 1 4 |
温度/℃ | 25 | 25 | 25 | 25 |
时间/ min | 6. 2 ×10-1 | 6. 2 ×10 | 6. 2 ×103 | 6. 2 ×105 |
①NaBH4与水反应开始释放H2很快 ，经过一段时间后就缓慢下来 ，可能原因一是反应物浓度降低 ；二是________；
②为了加快制取的H2速率，常将一些促进剂投入水中，下列物质中可作为促进剂的是__；
a. 碳酸钾 b. 稀硝酸 c 硫酸氢钠 d. 氨水
(3)利用如图所示装置，可以测定NaBH4与水反应生成 H2的速率，在pH =10、25℃条件下，将恒压滴液漏斗中NaBH4滴加到含有催化剂的三颈烧瓶中。
①实验中使用恒压滴液漏斗的原因为_________；
②气体生成结束后，水准管中的液面会高于量气管中的液面，此时量气管读数会_____( 填“偏大”或“偏小”)需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会__________(填“上升”或“下降”)；
③在此条件下，0. 38 g NaBH4开始反应至剩余 0. 19 g 时，实验测得量气管内气体体积为124mL，则这段时间内，生成H2的平均速率是_______mL·min-1。
