题目内容
【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4LSO3中含有氧原子数目为3NA
B.在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等
C.18 g D2O中含有的质子数目为10NA
D.含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)2 的晶体完全中和所放出的热量为中和热
【答案】B
【解析】
A．标准状况下，SO3为固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算物质的量，A错误；
B．燃烧热是指在25℃、101kPa下1 mol物质完全燃烧放出的热量，与参加反应的反应物的量无关，B正确；
C．1个D2O含有10个质子，18 g D2O的物质的量为
，含有的质子数目为9NA， C错误；
D．中和热是在稀溶液中，酸碱发生中和反应生成1mol水时的反应热，含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)2 的晶体完全中和所放出的热量不仅包含中和热，还有生成BaSO4放出的热量，D错误；
故答案为B。
【题目】参考下列图表和有关要求回答问题：
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：____________________________________。
(3)下表是部分化学键的键能数据：
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能(kJ·mol－1) | 198 | 360 | 498 | x |
已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1
