题目内容
二氧化氯(ClO2)和亚硫酸钠(NaClO2)均为高效漂白消毒剂。某化学兴趣小组同学对其制备展开研究。查阅资料已知：①二氧化氯(ClO2)与Cl2的性质具有一定相似性；
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)玻璃仪器a的名称___________；装置B的作用是___________________。
(2)装置C中制备NaClO2的化学方程式为________________________；通过调气阀K和浓硫酸的滴速控制气体流速，则应使进入C中气流速度较________(填“快”或“慢”)；装置D的作用是_______________________________。
(3)从装置C反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；
③________________；④低于60℃干燥，得到成品。
(4)为测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验：
第一步：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO
+4I
+4H+==2H2O+2I2+Cl)。将所得混合液配成250mL待测溶液。
第二步：移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL(已知：I2+2S2O32－==2I+S4O52－)。
①达到滴定终点时的现象为_______________________________。
②该样品中NaClO2的质量分数为_______________(用含m、c、V的代数式表示)。
③在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其原因用离子方程式表示为_______________________。
