题目内容

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

①31g白磷含有的P-P键数为N A

②1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA

③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA

④1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2N A 个电子

⑤用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过电子数为N A

⑥0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N A

⑦3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05 N A

⑧标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N A

⑨28g C16O与28g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023

⑩标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023

A．②④⑦⑧ B．③④⑥⑦⑧ C．④⑦ D．④⑥⑨⑩

练习册系列答案
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下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）。

①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性

②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应

④0.1mol/L HNO2溶液中，c(H+)=0.015mol/L

⑤相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱

A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②④⑤

有机物M的结构简式如图所示．下列谠法中正确的是

A．M中不含有手性碳原子

B．M中所有碳原子均可能在同一平面

C．M可以发生加成、取代、消去等反应

D．1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应

取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g，另一份中加入500 mL稀硝酸(其还原产物为NO)，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L，则所用硝酸的物质的量浓度为( )

A．2.4 mol/L B．1.4 mol/L C．1.2 mol/L D．0.7 mol/L

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是( )

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a-b段小于b-c段

二氧化氯(ClO2)和亚硫酸钠(NaClO2)均为高效漂白消毒剂。某化学兴趣小组同学对其制备展开研究。查阅资料已知：①二氧化氯(ClO2)与Cl2的性质具有一定相似性；

②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)玻璃仪器a的名称___________；装置B的作用是___________________。

(2)装置C中制备NaClO2的化学方程式为________________________；通过调气阀K和浓硫酸的滴速控制气体流速，则应使进入C中气流速度较________(填“快”或“慢”)；装置D的作用是_______________________________。

(3)从装置C反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；

③________________；④低于60℃干燥，得到成品。

(4)为测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验：

第一步：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl)。将所得混合液配成250mL待测溶液。

第二步：移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL(已知：I2+2S2O32－==2I+S4O52－)。

①达到滴定终点时的现象为_______________________________。

②该样品中NaClO2的质量分数为_______________(用含m、c、V的代数式表示)。

③在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其原因用离子方程式表示为_______________________。

对下列实验事实的解释或结论不正确的是( )

操作、现象

解释或结论

A

向饱和Na2CO3溶液中通入少量CO2无浑浊出现

生成NaHCO3量少未使溶液饱和

B

用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时俯视读数

测定盐酸浓度偏低

C

向氯化钡溶液通入过量SO2无明显现象，再①通氯气

②通氨气，两种操作均会产生白色沉淀

白色沉淀①为硫酸钡，②为亚硫酸钡

D

向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

在相同条件下，溶解度Mg(OH)2

＞Fe(OH)3

甲、乙两烧杯中各盛有100mL 4 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3 ，则加入铝粉的质量为( )

A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g

南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是

A. Cu的核电荷数为29

B. Cu的质子数为35

C. Cu的中子数为64

D. Cu的核外电子数为64

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