题目内容
将0.01 molNaOH和0.01 molNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加人盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
分(I)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素．F与G位置相邻．G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
(1)A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，写出该强酸酸式钠盐水溶液的电离方程式为：________________。
(2)用电子式表示化合物E2D的形成过程：________________。
(3)在l0lkPa、25℃下，14g气态B2A4在D2中完全燃烧，放出QkJ热量，则B2A4的燃烧热的热化学方程式为：________________。
(Ⅱ)A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产品已略去)
试同答：
(4)若X是强氧化性单质，则A不可能是___________。
a.H,S b. NH3c.Na d.Zn e.CH3CH2OH
(5)若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C的化学式为________________。
(6)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为______________。
二氧化氯(ClO2)和亚硫酸钠(NaClO2)均为高效漂白消毒剂。某化学兴趣小组同学对其制备展开研究。查阅资料已知：①二氧化氯(ClO2)与Cl2的性质具有一定相似性；
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)玻璃仪器a的名称___________；装置B的作用是___________________。
(2)装置C中制备NaClO2的化学方程式为________________________；通过调气阀K和浓硫酸的滴速控制气体流速，则应使进入C中气流速度较________(填“快”或“慢”)；装置D的作用是_______________________________。
(3)从装置C反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；
③________________；④低于60℃干燥，得到成品。
(4)为测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验：
第一步：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl)。将所得混合液配成250mL待测溶液。
第二步：移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL(已知：I2+2S2O32－==2I+S4O52－)。
①达到滴定终点时的现象为_______________________________。
②该样品中NaClO2的质量分数为_______________(用含m、c、V的代数式表示)。
③在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其原因用离子方程式表示为_______________________。
下列物质分类正确的是( )
A．分子式为C15H22O5的青蒿素为高分子化合物
B．水玻璃、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
C．化妆品、牙膏中的保湿剂甘油属于醇类
D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
甲、乙两烧杯中各盛有100mL 4 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3 ，则加入铝粉的质量为( )
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是( )
A．NaOH 和AlC13 B．稀盐酸和NaHCO3
C．CaCl2和K2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4
下列说扶止确的是( )
A．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
B．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
C．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
D．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数目为NA
B．25℃、101 kPa时，20 g SO3中含有的原子数目为NA
C．1 L 1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的氯离子数目为NA
D．16.8 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.9NA
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH) 2 ]制取漂白粉，化学反应方程式为 。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2 作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是（用化学反应方程式表示） 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是 （填编号） 。
+4I
+4H+==2H2O+2I2+Cl