Question

【题目】反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).反应的平衡常数如表：下列说法正确的是( )

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×102	2.4×104	1×105

A. 该反应的△H>0

B. 加压缩体积或增大CO浓度都能提高CO的转化率

C. 工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率

D. t℃时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该反应温度在0-100℃之间

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由表格中数据，温度越高，K越小；

B．加压、增大H2浓度均促进CO的转化，但增大CO浓度不能提高CO的转化率；

C．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；

D．t℃时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

开始 0.1 0.2 0

转化 0.05 0.1 0.05

平衡 0.05 0.1 0.05

K=0.05/0.05×(0.1)2，由此分析。

A．由表格中数据，温度越高，K越小，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；

B．加压、增大H2浓度均促进CO的转化，但增大CO浓度不但不能提高CO的转化率，CO的转化率反而降低，故B错误；

C．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低原料气的转化率，故C错误；

D．t℃时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

开始 0.1 0.2 0

转化 0.05 0.1 0.05

平衡 0.05 0.1 0.05

K=0.05/0.05×(0.1)2=100，故D正确；

故选D。