[题目]在电子工业中.制印刷电路时.常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀剂 .该过程的反应的反应为:2FeCl3 +Cu→2FeCl2+CuCl2.该反应利用了铜的什么性质A.氧化性B.还原性C.导电性D.酸性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀剂”，该过程的反应的反应为：2FeCl3 +Cu→2FeCl2+CuCl2，该反应利用了铜的什么性质

A.氧化性B.还原性C.导电性D.酸性

【答案】B

【解析】

2FeCl3 +Cu→2FeCl2+CuCl2是一个氧化还原反应，应从氧化还原反应的角度进行分析。

A. 表现氧化性的物质，是含价态降低元素的反应物，应为FeCl3 ；

B. 表现还原性的物质，是含价态升高元素的反应物，应为Cu ，符合题意；

C. 导电性是物理性质，通常对金属、电解质而言；

D. 酸性是H+表现出的性质，通常对酸而言。

答案为B。

练习册系列答案

A. 南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中

B. 女娲炼石补天处，石破天惊逗秋雨

C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

D. 水声冰下咽，沙路雪中平

【题目】化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 双氧水和75%的酒精溶液都可以作消毒剂

B. 水玻璃可用于制备黏合剂和防火剂

C. 铁粉放在食品袋中作抗氧化剂

D. 明矾和蓝矾都可以作饮用水的净水剂

【题目】在一密闭容器中充入a mol H2和a mol Br2，在一定温度和压强下发生反应：

Br2（g）+ H2（g） 2HBr（g）Δ＜ 0。当改变下列条件时，请填上相应变化。

（1）保持容器容积不变，向其中加入a mol He（He不参与反应），则该反应的正反应速率(V正)_______________，逆反应速率(V逆)_______________（填“增大”或“减小”或“不变”或“无法确定”）。平衡将____________（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”）。

（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol He（He不参与反应），则该反应的正反应速率(V正)_______________，逆反应速率(V逆)_______________（填“增大”或“减小”或“不变” 或“无法确定”）。平衡将____________（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”）。

（3）保持容器容积不变，向其中加入a mol H2，则该反应的正反应速率(V正)__________，逆反应速率(V逆)___________（填“增大”或“减小”或“不变”）。平衡____________（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”）。

（4）将容器体积压缩为原来一半，则该反应的正反应速率(V正)_______________，逆反应速率(V逆)_______________（填“增大”或“减小”或“不变” 或“无法确定”）；平衡____________（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”）；容器内气体颜色_________填“变深”或“变浅”或“不变” 或“无法确定”）；

（5）保持容器容积不变，将生成的HBr移走一部分，则该反应的正反应速率(V正)_______________，逆反应速率(V逆)_______________（填“增大”或“减小”或“不变”）。平衡将____________（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”）。

【题目】下列既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是

A.氢氧化铁B.金属铝C.氧化铝D.硫酸铜

【题目】I、在进行分液操作实验时需用到的玻璃仪器是烧杯和_______，在进行分液时，首先要对其进行________。

II、下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（l）图中有两处明显的错误是：①__________；②___________。

（2）A仪器的名称是__________；B仪器的名称是__________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的_______，其作用是_______。

【题目】在可逆反应N2+3H2==2NH3中，其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为 ________ 反应（选填“吸热”、“放热”）．如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是 _________ （填写编号）．

a．增大N2的浓度

b．扩大容器体积

c．加入催化剂

d．升高温度

改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 ______ （选填“增大”、“减小”、“不变”）．

【题目】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）

A. 由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇

B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇

D. 油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸

【题目】二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。

（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890KJ/mol、283KJ/mol、285.8KJ/mol，计算下列反应的反应热。CH4(g)+2CO2(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH=_________kJ/mol

（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H。

①温度对CO2的平衡转化率和催化效率的影响如图所示。

图中M点时，乙烯的体积分数为_________（保留2位有效数字）；为提高CO2的平衡转化率，出改变温度外，还可采取的措施有__________、________。（任写两条）；

②不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：

b曲线代表的物质是______ ；T1温度下的平衡转化率为_______，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为______（保留三维有效数字）。

（3）电解法制取乙烯如图所示。其中电极a接电源的_______极，该电解反应式________。

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