题目内容
【题目】I、在进行分液操作实验时需用到的玻璃仪器是烧杯和_______,在进行分液时,首先要对其进行________。
II、下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(l)图中有两处明显的错误是:①__________;②___________。
(2)A仪器的名称是__________;B仪器的名称是__________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的_______,其作用是_______。
【答案】 分液漏斗 检漏 温度计水银球没有在蒸馏烧瓶支管口处 冷却水进出口反了 蒸馏烧瓶 冷凝管 沸石(或碎瓷片) 防止暴沸
【解析】I、在进行分液操作实验时需要常用到的玻璃仪器是烧杯和分液漏斗,分液漏斗还有活塞,使用是应检验是否漏液;
II(1)装置中存在的错误是:①蒸馏实验中温度计测量的是蒸汽的温度,位置应放在蒸馏烧瓶支管口处;②冷凝水应从下口进入,从上口流出;
(2)图中A为蒸馏烧瓶;图中B为冷凝管;
(3)加热液体时,容易发生爆沸,所以蒸馏烧瓶中应加入沸石(或碎瓷片)来防止液体暴沸。
【题目】高温下用H2还原CuCl制备活性铜,反应原理如下:
2Cu(s)+Cl2(g) 2CuCl(s) ΔH1=-36 kJ·mol-1①
H2(g)+2CuCl(s) 2Cu(s)+2HCl(g) ΔH2②
有关物质的键能数据如下表:
物质 | H2 | Cl2 | HCl |
键能/kJ·mol-1 | 436 | 243 | 432 |
(1)ΔH2=________kJ·mol-1。
(2)经测定反应②制备活性铜的反应趋势大,原因是__________。
(3)在某温度下,反应①达到平衡状态,在tl时,增加压强到原来的2倍(Cu的量足够),在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。________________________
(4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得,如图所示:
①装置中用的交换膜为________。
A.阳离子交换膜 B.阴离子交换膜
C.质子交换膜 D.氢氧根离子交换膜
②阳极的电极反应式为______________________________________________。
(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸,写出该反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法,用化学方程式表示:____________________________。
【题目】金属钒(V)广泛应用于航空、化工、能源等行业。
(1)钒元素基态原子的电子排布式为__________,3d 能级上的未成对电子数为___________。
(2)VCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH3—NH4 )可形成配离子[V(En)2]2+ (En是乙二胺的简写),该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_____________,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,且相对分子质量相近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是______________。
(3)LiVH4是一种特殊的还原剂,可将乙酸直接还原成乙醇。CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ键数目之比为 ____________。
(4)钒能形成多种配合物,钒的两种配合物 X、Y的化学式均为 V(NH3)3ClSO4,取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)。
X | X | Y | Y | |
试剂 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 |
现象 | 白色沉淀 | 无明显变化 | 无明显变化 | 白色沉淀 |
则 X的配离子为___________,Y的配体是 __________。
(5)VO晶体的晶胞结构如图所示,VO晶体中 V2+的配位数为 __________________。若该晶胞边长为 b nm,则该晶体的密度为__________ (用含 b,NA的代数式表示)g·cm-3。