题目内容
【题目】中和热的测定是重要的定量实验。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL与0．50mol/L的盐酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从图中实验装置看，其中尚缺少的两种玻璃用品是_，为保证该实验成功,该同学采取了许多措施，如图的泡沫塑料块的作用在于。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：（从下列选出）。
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
D．简述测量温度的方法
（3）实验记录数据如表
项目 | 反应起始温度T1（℃） | 终止温度T2（℃） | T2-T1 | ||
HCl | NaOH | 平均温度 | |||
第1次 | 26．2 | 26．0 | 29．4 | ||
第2次 | 27．0 | 27．4 | 32．2 | ||
第3次 | 25．9 | 25．9 | 29．1 | ||
第4次 | 26．4 | 26．2 | 29．7 | ||
设0．55mol/LNaOH溶液和0．50mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18J/（g·℃）。则中和热ΔH＝（取到小数点后一位）。
（4）不能用醋酸代替盐酸做此实验，原因是____________________。
【答案】（每小题2分，本题共8分）（1）环形搅拌器，温度计
减少中和反应的热量向环境中散失或隔热作用（2）C（随时观察温度计示数的上升）当温度达到最高时，平视刻度读数（3）-55．2kJ/mol（55．2给1分，-kJ/mol给1分；全对给2分）（4）醋酸是弱酸，醋酸在电离过程中，要吸收中和反应放出的热量
【解析】
试题分析：（1）在反应过程中需要搅拌，所以还缺少环形不论搅拌棒。同时还需要测量溶液温度，因此还缺少温度计；由于在反应过程中要尽可能减少热量的损失，所以泡沫塑料块的作用在于减少中和反应的热量向环境中散失或隔热作用。
（2）加入氢氧化钠溶液的过程越慢，热量损失的越多，所以为减少热量损失，应该是一次迅速倒入，答案选C。测量温度的方法是（随时观察温度计示数的上升）当温度达到最高时，平视刻度读数；
实验中的碎纸条可以起到隔热，减少热量的损失的作用。
（3）根据标准数据可知，四次温度差分别是（℃）3．3、5．0、3．2、3．4，所以第二次的实验误差太大，舍去。因此温度差的平均值是（3．3＋3．2＋3．4）÷3＝3．3℃。反应中生成水的物质的量是0．025mol，而反应中放出的热量是（50＋50）g×4．18J/（g·℃）×3．3℃＝1379．4J，因此中和热△H＝－0．13794kJ÷0．025mol＝－55．2kJ/mol。
（4）醋酸是弱酸，醋酸在电离过程中要吸收中和反应放出的热量，所以不能用醋酸代替盐酸做此实验。
【题目】某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：
实验序号 | A | B | 烧杯中的液体 | 灵敏电流表指针是否偏转 |
1 | Zn | Zn | 乙醇 | 无 |
2 | Zn | Cu | 稀硫酸 | 有 |
3 | Zn | Cu | 稀硫酸 | 无 |
4 | Zn | Cu | 苯 | 无 |
5 | Cu | C | 氯化钠溶液 | 有 |
6 | Mg | Al | 氢氧化钠溶液 | 有 |
分析上述实验，回答下列问题：
(1)实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。
(2)实验6中电子由B极流向A极，表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极。
(3)实验5表明________(填字母序号，下同)。
A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀
B．铜的腐蚀是自发进行的
(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是________。
A．金属活动顺序表中，活泼性强的金属一定作负极
B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的液体必须是电解质溶液
D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)
