A.B.C.D均为中学化学常见物质.且含有一种相同的元素.它们之间有如下转化关系.其中A是单质.(1)若A是一种淡黄色固体.B是气态氢化物.C.D为气态氧化物.且C是形成酸雨的主要物质.请写出C与B反应的化学方程式 .(2)若B是气态氢化物.C.D为气态氧化物.且C.D是形成光化学烟雾的一个重要原因.请写出反应③的化学方程式 .实验室中检验气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。

（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式_________________________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式____________________________________。实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为________________。
（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________________。请写出②的离子方程式_____________________________________________________________________________。
（4）若C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。写出反应④的离子方程式
_____________________________________________________________________________________。

（1）2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O（2分）
（2）4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O（2分）湿润的红色石蕊试纸（2分）
（3）第三周期第ⅢA族（2分）2Al＋2OH^－＋6H₂O＝[Al(OH)₄]^－+3H₂↑
（4）2Na₂O₂＋2H₂O＝4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑（2分）

解析试题分析：（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质，则符合条件的应该是A是S，B是H₂S，C是SO₂，D是SO₃。H₂S具有还原性，SO₂具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成单质硫和水，反应的化学方程式为2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O。
（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因，这说明是氮元素及其化合物的转化，因此A是氮气，B是氨气，C是NO，D是NO₂。氨气发生催化氧化生成NO和水，所以反应③的化学方程式为4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O。氨气是碱性气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现，这说明该转化是铝及其化合物的转化，因此符合条件的是A是Al，B是氧化铝，C是偏铝酸钠，D是氢氧化铝。Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，因此②的离子方程式为2Al＋2OH^－＋6H₂O＝[Al(OH)₄]^－+3H₂↑。
（4）若C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱，因此C是过氧化钠，D是氢氧化钠。过氧化钠溶于水即生成氢氧化钠和氧气，所以反应④的离子方程式为2Na₂O₂＋2H₂O＝4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑。
考点：考查物质推断的有关判断和应用

练习册系列答案

相关题目

下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，B是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。

（1）H的化学式为                   。
（2）F的电子式为                   。
（3）反应①的化学方程式为                                            。
（4）反应②的离子方程式为                                            。

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1~2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题

（1）若常温下A为有色气体
①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_________________                                      _____________。
②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F的化学反应方程式：_______                    ____________；__________                            _____。
（2）若A为淡黄色固体，则A物质的电子式为：_________________。
①若物质B和D的相对分子质量相等，物质C的大量排放往往会造成严重的环境问题即_____                         _____；
②若物质A和D的相对分子质量相等,请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因_____                                                                  _____。
（3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，请写出A的化学式________。

下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥。B、D常温下是气体。请回答下列问题：

（1）甲的俗名是____________。
（2）D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式：___ _________。
（3）甲溶液中加入氯化铝溶液，可以观察到的现象为试写出反应的离子方程式：____

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：
（1）组成单质I的元素在周期表中的位置为                        。
（2）欲检验F溶液中是否含有少量M，可选择的试剂为            （填化学式）。
（3）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                             。
（5）将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾）.同时还生成KNO₂和H₂O 。该反应的化学方程式是__________________________。
（6）镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、I单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的是                       。
②I电池性能优越，I-Ag₂O 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为                                  。

在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

（1）在反应②中，每生成 2.24L 气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是    mol。
（2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是                           。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊
试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过量时，
反应①的离子方程式是                                。

在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出)

请回答下列问题：
（1）A的电子式为
形成单质D的元素在周期表中的位置
（2）形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号)
（3）C长期暴露在空气中，最终产物是
（4）H的化学式为             H在高温下与碳反应，若转移4mol电子参加反应的碳为        mol。
（5）写出反应①的离子方程式
（6）写出反应②的化学方程式

下表为元素周期表的一部分：

族周期
1	①
2			②
3	③	④	⑤	⑥

（1）写出元素④在周期表中的位置______________。
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式                                     。
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为          （填化学式）。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式                                    。

下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 (　　)

物质编号	物质转化关系	A	D	E
①		Si	SiO₂	Na₂SiO₃
②		S	SO₃	H₂SO₄
③		Na	Na₂O₂	NaOH
④		N₂	NO₂	HNO₃

A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

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