题目内容
下表为元素周期表的一部分:
族 周期 | | | | |||||
1 | ① | | | | | | | |
2 | | | | | | ② | | |
3 | ③ | | | ④ | | ⑤ | ⑥ | |
(1)写出元素④在周期表中的位置______________。
(2)②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
(3)④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。
(4)①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图所示的变化,其中A是一种淡黄色固体。请回答:
(1)写出固体A与液体X反应的离子方程式 。
(2)气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收,当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时,所得溶液D的溶质为 (填化学式)。已知溶液D显酸性,则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
(3)写出气体C与气体Y反应的化学方程式 。
(14分)
Ⅰ.(1)第四周期第ⅣA族(1分)
(2)Na>S>O(2分)
(3)HCl>H2S>SiH4(2分)
(4)或(2分)
Ⅱ.(1)2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH― + O2↑(2分)
(2)NaHSO3(1分)
c(Na+)> c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-) > (OH-)(2分)
(3)2SO2 +O2 2SO3(2分)
解析试题分析:根据元素所在周期表中的位置,可知元素的种类,①为H元素,②为O元素,③为Na元素,④为Si元素,⑤为S元素,⑥为Cl元素,
Ⅰ.⑴④为Si元素,在周期表中的位置第四周期第ⅣA族;答案:第四周期第ⅣA族。
⑵电子层越多半径越大,电子层数一样的,质子数越小,半径越大,③为Na元素,⑤为S元素,同一周期,Na>S,②为O元素,⑤为S元素,同一主族,S>O,②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为:Na>S>O,答案:Na>S>O;
⑶同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,元素的非金属性越强,对应氢化物越稳定,Cl、S、Si,同一周期,所以④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是:HCl>H2S>SiH4;答案:HCl>H2S>SiH4;
⑷H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有多种:如:NaOH、NaClO等,电子式为或,答案:或。
Ⅱ.A是一种淡黄色固体,A是Na2O2,气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨,Y为SO2,推出:A、Na2O2 B、NaOH C、O2 D、NaClO E、SO3 F、H2SO4 X、H2O Y、SO2
(1)Na2O2和水反应:2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH― + O2↑答案:2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH― + O2↑;
(2)当NaOH与SO2物质的量之比为1:1且恰好完全反应时,NaOH+SO2=NaHSO3,所得溶液D的溶质为NaHSO3,HSO3―的电离多于水解,所以溶液呈酸性,溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)> c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-) > (OH-),答案:NaHSO3、c(Na+)> c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-) > (OH-)
(3)气体SO2与气体O2反应的化学方程式 ;2SO2 +O2 2SO3,答案:2SO2 +O2 2SO3。
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用,无机推断
下列反应中,反应后固体物质增重的是
A.氢气通过灼热的CuO粉末 | B.二氧化碳通过Na2O2粉末 |
C.铝与Fe2O3发生铝热反应 | D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 |
下列过程中,没有发生化学变化的是( )
A.干冰用于人工降雨 |
B.蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀 |
C.溶洞中钟乳石的形成 |
D.豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定 |
下列有关实验或操作的叙述正确的是( )
A.用图1所示的装置做喷泉实验时观察到产生白色喷泉 |
B.如图2所示的两套装置均可制备NH3(不考虑净化和收集) |
C.称取2.5 g CuSO4·5H2O,放入100 mL容量瓶中,配制0.10 mol·L-1CuSO4溶液 |
D.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可加入Ca(OH)2溶液后过滤 |