题目内容
【题目】常温常压下,下列各组气体能共存的是( )
A.SO2与O2 B.NO与O2 C.H2S与NO2 D.NH3和HCl
【答案】A
【解析】
试题A.SO2与O2在室温下不能发生反应,可以大量共存,正确;B.NO与O2在常温下发生反应产生NO2气体,不能大量共存,错误;C.H2S具有还原性,而NO2具有氧化性,二者会发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;D.NH3和HCl会发生反应产生NH4Cl,不能大量共存,错误。
【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途,高铁酸钾在异丙醇中溶解度非常小。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法 | 强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示:
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是__________________________________。
②反应Ⅱ的离子方程式为__________________________________________________。
③已知25 ℃时Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38,反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,则需要调整pH=_______ 时,开始生成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。
(2)由流程图可见,湿法制备高铁酸钾时,需先制得高铁酸钠,然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液,即可析出高铁酸钾,析出后溶液中c(K+)<c(Na+)。由以上信息可知______(填字母)。
A.高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠大 B.Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)
(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。
(4) 锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)═Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。
Zn--K2FeO4 也可以组成碱性电池,与 Zn--MnO2电池类似。K2FeO4在电池中作正极材料,其电极反应式为__________________________________________________________,该电池总反应的离子方程式为___________________________________________________。