Question

【题目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）画出⑦的原子结构示意图 ．
（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号 ．
（3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）．
（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式 ．
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）818O
（3）HF＞H2O
（4）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（5）Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
【解析】解：由元素的位置可知，①～⑧分别为N、O、F、Na、Al、S、Ar、K，（1）Ar的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为8，原子结构示意图为 ，所以答案是： ；（2）②含有10个中子的核素，质量数为18，化学符号为818O，所以答案是：818O；（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O，所以答案是：HF＞H2O；（4）氨气催化氧化生成NO和水，化学反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（5）Al的氢氧化物具有两性，Al与KOH反应生成偏铝酸钾和氢气，离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，所以答案是：Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．