题目内容
【题目】下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述中,正确的是
A.均采用水浴加热B.制备乙酸乙酯时乙醇过量
C.均采用边反应边蒸馏的方法D.制备乙酸丁酯时正丁醇过量
【答案】B
【解析】
A.实验制备乙酸乙酯和乙酸丁酯均采用酒精灯加热,A项错误;
B.制备乙酸乙酯时,考虑成本,乙醇过量从而提高冰醋酸的转化率,B项正确;
C.乙酸乙酯采用边反应边蒸馏的方法,但是乙酸丁酯的沸点较高,制备乙酸丁酯时采用直接回流的方法,待反应后再提纯产物,C项错误;
D.制备乙酸丁酯时,考虑成本,冰醋酸过量从而提高正丁醇的转化率,D项错误;
答案选B。
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【题目】保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题.为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题,并缓解能源危机,有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想,如图所示:
过程I可用如下反应表示:
①2CO22CO+O2
②2H2O2H2+O2
③2N2+6H2O4NH3+3O2
④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
⑤2CO+H2O +3O2
请回答下列问题:
(1)过程I的能量转化形式为: 能转化为 能.
(2)请完成第⑤个反应的化学方程式
(3)上述转化过程中,△H1和△H2的关系是
(4)断裂1mol化学键所需的能量见表:
共价键 | H﹣N | H﹣O | N≡N | O=O |
断裂1mol化学键所需能量/kJmol﹣1 | 393 | 460 | 941 | 499 |
常温下,N2和H2O反应生成NH3的热化学方程式为
【题目】硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又称莫尔盐,是浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下:
已知:“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,反应Ⅰ如下:FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
(1)写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式:______。实验室检验“还原”已完全的方法是_______________。
(2) “还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计):
离子 | 离子浓度(mol·L-1) | |
还原前 | 还原后 | |
SO42- | 3.20 | 3.40 |
Fe2+ | 0.05 | 2.15 |
请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比______。
(3)称取11.76g新制莫尔盐,溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.398 g;另取25.00 mL该溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定,当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时,消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式_________________(请写出计算过程)。