题目内容
【题目】科学家成功合成了新型抗肿瘤铂(Ⅳ)类化合物Pt( HPxSC)Cl3，请回答下列问题：
(1)基态磷原子价电子排布图为__________________。
(2)在元素周期表中,铂元素与铁元素同族，则铂元素位于_________。
A.s区 B.p区 C.d区 D. ds区 E.f区
(3)磷、硫、氯的第一电离能由小到大的顺序为__________________(填化学式)。
(4)与S同族的相邻元素氢化物沸点最高的为_________(填化学式),其原因为_________ 。
(5)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如图所示，由图可知，晶体铂的堆积方式为_________，一个晶胞中含有_________个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有_________个。
【答案】 
C S<P<Cl H2O H2O分子间形成氢键 面心立方(最)密堆积 4 12
【解析】本题考查的是物质结构和性质，涉及晶胞计算、配位键、氢键、原子核外电子排布等知识点，明确物质结构、原子结构及元素周期律是解题关键，注意晶胞中每个原子别几个晶胞共用，难度不大。
(1)基态磷原子3s、3p电子为其价电子，其3s能级上有2个电子，3p能级上有3个电子，其价电子排布图为 
； (2)铁位于周期表中的第四周期第Ⅷ族，为过渡元素，位于d区，铁和铂元素位于同一族，所以铂元素位于d区，故选C；(3)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈现增大趋势，但是第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，则这三种元素第一电离能从小到大顺序为： S<P<Cl；(4)含有氢键的氢化物熔沸点较高，氧族元素形成的氢化物中水含有氢键，所以其熔沸点最高； (5)由图可知，晶体铂的堆积方式为面心立方(最)密堆积，一个晶胞中含有铂原子个数为
=4，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子个数为3×8÷2=12。
轻松暑假总复习系列答案【题目】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑧的原子结构示意图为______________________________________________。
(2)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。
(3)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式是_______。
(4)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为_____________，②④两种元素形成原子数目比为1∶2的共价化合物的结构式为___________________________。
(5)⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为_________，⑨的最高价氧化物的水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式为：____________________。
