Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)⑧的原子结构示意图为______________________________________________。

(2)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。

(3)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式是_______。

(4)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为_____________，②④两种元素形成原子数目比为1∶2的共价化合物的结构式为___________________________。

(5)⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为_________，⑨的最高价氧化物的水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式为：____________________。

Answer 1

【答案】 HClO4 NH3+HNO3==NH4NO3 O=C=O Al2O3+ 2OH- =2AlO2- +H2O Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O

【解析】

根据元素在周期表的位置，推出①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，然后根据元素及其化合物的性质分析即可；

（1）⑧为位于第三周期VA族，即⑧为P，15号元素，其原子结构示意图为；

（2）③为N，⑧为P，⑩为Cl，目前酸性最强的含氧酸为HClO4，即③⑧⑩中最高价含氧酸的酸性最强的是HClO4；

（3）③的气态氢化物为NH3，③的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，两者反应方程式为NH3＋HNO3=NH4NO3；

（4）①为H，④为O，⑩为Cl，组成原子数目比为1：1：1的共价化合物为HClO，其电子式为；②④组成原子数目比为1：2的化合物为CO2，C和O之间共用2个电子对，即CO2的结构式为O=C=O；

（5）⑤的最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3为两性氧化物，Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；⑨的最高价氧化物的水化物是H2SO4，Cu与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。