题目内容

【题目】右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A. 图2中Y电极为阴极

B. 图2中总反应的化学方程式为：2AlCl3+6H2O22Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑

C. 图1中电解质溶液的pH增大

D. 图1中的a 电极反应式为：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

【答案】B

【解析】根据所给装置的特点分析，图①是燃料电池，图②是电解池。反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀为Al(OH)3，说明X是阴极，氢离子放电，产生OH－，所以得到Al(OH)3沉淀。故a是负极， A处通入通入甲烷气体，发生氧化反应，电极反应式为CH4＋10OH--8e-===CO32-＋7H2O，由于反应消耗了OH-，电解质溶液的pH减小，A 、C、D均错误；X极：2H++2e-=H2↑，Al3++3OH-= Al(OH)3↓；Y 极2Cl--2e-=Cl2↑；总反应为2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑；B正确；正确选项B。

练习册系列答案
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【题目】世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法正确的是

A. X为电源负极

B. 若该装置在高温下进行，则净化效率将降低

C. 若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区

D. 若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20 mol e-

【题目】已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，不正确的是

A. 还原性：I->Fe2+>Br-

B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

C. 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3

D. 当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是

A. 用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

B. 向氯化铝溶液中滴加少量Ｎa2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓

C. 一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

D. FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Fe3++ 3AlO2－=Fe(AlO2)3↓

【题目】单质硼(B)及其化合物在化学工业中有诸多用途。工业上以硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，还含有少量的Fe2O3、FeO)为原料制备单质B的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)矿石中所含Fe元素在周期表中的位置_________；

(2)结合题目信息与元素周期律的有关知识，硼元素及其化合物的说法正确的是________；

A. 向碳酸氢钠溶液中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生

B. Al2O3为两性氧化物，可推知B2O3为两性氧化物

C. BF3分子中所有原子均达到8电子稳定结构

D. 已知硼能与NaOH溶液反应，方程式为：2B+2NaOH+6H2O=2NaB(OH)4+3H2↑

(3)上述流程中的①、②、③步骤中都用到了同一种分离方法叫___________；

(4)NaB(OH)4是硼酸的钠盐，组成该盐的四种元素原子半径由大到小的顺序为_________，硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中的重要还原剂，其中B为+3价，NaBH4电子式_________，所含化学键类型________________；

(5)写出步骤⑤的化学方程式___________________；

(6)硼酸(H3BO3)是一元弱酸，工业上可以用电解NaB(OH)4溶液的方法来制备硼酸，同时得到氢氧化钠。其工作原理如图所示(阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是___________。

A . e与电源的负极相连接

B. 当电路中通过3mol电子时，可得到1mol H3BO3

C. 产品室中发生反应的离子方程式：H++B(OH)4－==H3BO3+H2O

D. a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

E. M室的电极反应式为：4OH－－4e－=O2↑+2H2O

【题目】萜类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分，I是一种萜类化合物，它的合成路线如图所示：

已知：

Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.

回答下列问题：

（1）A的名称是________，A+B→C的反应类型是___________；

（2）F的分子式_______________，其分子中所含官能团的名称是____________；

（3）H→I第一步的化学反应方程式_________________；

（4）B含有一个环状结构，其结构简式为_________________；

它的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有___________种（不考虑立体异构）

①不含有环状结构 ②能发生银镜反应 ③能与NaHCO3反应生成CO2

（5）流程中设计F→G这步反应的作用_________________；

（6）F与（CH3CO)2O按物质的量1∶1发生反应生成G的化学方程式为____________；

（7）请以CH3COCH3、CH3CH2MgBr为原料，结合题目所给信息，制备高分子化合物的流程。

例如：原料……目标化合物

___________________。

【题目】关于下列装置说法正确的是

A. 装置①中，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液

B. 装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大

C. 用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

【题目】(1)硫化氢是一种有剧毒的气体，它的电子式为____________。

(2)最近我国科学家设计了一种协同转化装置，可以实现对天然气中和的高效去除。示意图如所示，其中电极分别为石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

a、

b、

①光伏电池所用材料为____________(选填字母)

a. 碳化硅 b. 硅单质 c. 二氧化硅 d. 四氟化硅

②该装置的能量转化形式为_______能转化为______能再转化为______能。

③石墨烯为______(选填“正极”、“负极”、“阳极”或“阴极”)，所发生的电极反应方程式为__________________________________。

(3)硫化氢在工农业生产中也有一定的用途。和混合加热可以制得羰基硫。羰基硫可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在和温度下，在恒容密闭容器中，将一定量和混合加热并达到下列平衡：。根据图中信息，请回答问题：

①________，该反应正向_________(选填“吸热”或“放热”或“无法判断”)。

②反应前投料为_________。(已知温度下，该反应平衡常数为)。

③温度下在时刻保持其他条件不变将容器体积扩大为原来的倍，请补全到(已达平衡)时间段内的图线_________。

【题目】关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是

A.加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3

B.Na2CO3和NaHCO3二者在一定条件下可以相互转化

C.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3

D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体的质量相同

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