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某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如下,下列说法不正确的是
A.A为电源正极
B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O
C.阴极区附近溶液pH降低
D.若不考虑气体的溶解,当收集到H213.44 L(标准状况)时,有0.1 mol Cr2O72-被还原
C
根据图示,A作阳极,B作阴极,电极反应式为
阳极:Fe-2e=Fe2
阴极:2H+2e=H2
然后,Cr2O+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O
由于在阴极区c(H)减小,pH增大。根据6H2~6Fe2~Cr2O72-得,当有13.44 L(标准状况)H2放出时,应有0.1 mol Cr2O72-被还原。
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