题目内容

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L,取10 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO) (  )

A.0.448 L B.0.672 L C.0.896 L D.0.224 L 

B

解析试题分析:发生的反应为3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO↑+4H2O据题上的数据NO3不足量,按NO3的量计算,故产生的NO的体积为2×10×103×22.4=0.448L反应消耗H0.08mol,剩余0.02molH再与过量的Fe发生的反应为:Fe+2H=H2↑故又生成0.01mol的H2故气体的总体积为0.672L,故B正确。
考点:考查物质的性质、计算等相关知识。

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