题目内容
下列说法正确的是
| A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强 |
| B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为： Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+ |
| C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反应 2C－ + B2 = 2B－ +C2都能发生 |
| D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 |
B
解析试题分析：A、元素化合价高低与氧化性还原性强弱不成正比，错误；B、氧化剂氧化性强于氧化产物，正确；C、前反应符合，后反应不符合已知条件，错误；D、如Fe3+和Fe2+不能反应，错误。
考点：考查氧化还原反应规律有关问题。
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO） ( )
| A．0.448 L | B．0.672 L | C．0.896 L | D．0.224 L |
下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是
①2HClO4+Br2(气) ＝ 2HBrO4+Cl2
②2NaBr+Cl2＝ 2NaCl+Br2
③2KI+Cl2＝ 2KCl+I2
④2KI+Br2＝ 2KBr+I2
| A．①②③ | B．①②④ | C．②③④ | D．①②③④ |
已知：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋。现将等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反应，所得混合物中除了SO42—、Cl—外，还含有（ ）
| A．Zn2＋、Fe3＋、Cu | B．Cu2＋、Fe3＋、Zn |
| C．Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe | D．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Cu |
在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br-氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为( )
A． mol·L-1 | B． mol·L-1 | C． mol·L-1 | D． mol·L-1 |
已知I2+SO32—+H2O==2I—+SO42—+2H+。某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32－ ④可能含有I－
| A．②③④ | B．①②③ | C．①③ | D．①② |
下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（ ）
| A．Cl2→Cl- | B．Zn2+→Zn | C．H2→H2O | D．CuO→CuCl2 |
从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Br2+3Na2SO4+3H2O，与上述反应在氧化还原原理上最相似的反应是
| A．2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2 |
B．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ |
| C．2H2S+SO2="3S" ↓+2H2O |
| D．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S ↓+2HCl |