[题目]D是一种催眠药.F是一种香料.它们的合成路线如下:(1)A的化学名称是 .C中含氧官能团的名称为 .(2)F的结构简式为 .(3)A生成B的化学方程式为 .(4)写出由C合成D的第二个反应的化学方程式 .(5)同时满足下列条件的E的同分异构体有种.①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应(6)以乙炔和甲醛为起始原料.选用必要� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：

（1）A的化学名称是___________，C中含氧官能团的名称为__________。

（2）F的结构简式为____________________________。

（3）A生成B的化学方程式为_______________________________。

（4）写出由C合成D的第二个反应的化学方程式_____________________。

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_____________种（不含立体异构）。

①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应

（6）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_________。

【答案】环己醇羟基 2+O2+2H2O +NH3→+HCl 9 HOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CHCH=CH2

【解析】

与酸反应得到E，E为，结合A的分子式可知苯酚与氢气发生加成反应生成A，故A为，E与A发生酯化反应生成F，F为；环己醇发生催化氧化生成B，B为；对比B、C的结构，可知H-C≡CNa与环己酮先发生加成反应引入羟基，然后酸化生成C。对比C、D结构，可知第一步是C中酚羟基中H原子被-COCl替代，第二步是氯原子被氨基替代。据此分析解答。

(1)A为，化学名称是环己醇，C()中含氧官能团的名称为羟基，故答案为：环己醇；羟基；

(2)由分析可知，F的结构简式为：，故答案为：；

(3)A生成B是环己醇发生的催化氧化，反应的化学方程式为：2+O2 2+2H2O，故答案为：2+O2 2+2H2O；

(4)对比C、D结构，可知第一步是C中酚羟基中H原子被-COCl替代，第二步是氯原子被氨基替代，由C合成D的第二反应的化学方程式为+NH3→+HCl，故答案为：+NH3→+HCl；

(5)同时满足下列条件的E()的同分异构体：①遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，②能发生银镜反应，说明含有醛基，因此结构中如果含有2个取代基为：-OH、-OOCH，有邻、间、对3种；如果含有3个取代基为：2个-OH、1个-CHO，而2个-OH有邻、间、对3种位置，对应的-CHO分别有2种、3种、1种位置，故符合条件的同分异构体共有3+2+3+1=9种，故答案为：9；

(6)根据题干流程图，乙炔与Na在液氨条件下反应得到NaC≡CNa，然后与HCHO在液氨、酸的条件下得到HOCH2C≡CCH2OH，再与氢气发生加成反应得到HOCH2CH2CH2CH2OH，最后在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成1，3-丁二烯。合成路线为：HC≡CHNaC≡CNaHOCH2C≡CCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CHCH=CH2，故答案为：HC≡CHNaC≡CNaHOCH2C≡CCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CHCH=CH2。

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（1）制备乙酸乙酯的化学方程式为____________。

（2）浓硫酸的作用是_________。

（3）接收装置还可选择下图中的_______。（填序号）.

Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液（呈碱性）收集产物后振荡，发现红色迅速退去.

甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠.乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。

已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液.

实验i，取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验

序号	实验操作	实验现象	结论
1	滴加几滴酸酞试剂	溶液______（填“变红”成“不变红”）	碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余
2	滴入乙酸溶液	有大量气泡产	碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余

实验ii.取振荡后的上层液体，加入____溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。

实验iii，取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL乙酸乙酯（不含乙酸）振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。回答下列问题

（4）完成上述实验：①________。②________。

（5）结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是__________。

（6）实验iii的实验目的是___________。

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SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJ/mo1；

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=b kJ/mo1；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJ/mo1。

则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O △H

(1)△H =______kJ/mo1 (用含a、b、c的代数式表示)。

(2)对于反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mol，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间

浓度（mol/L）

1.00

0.58

0.40

0.48

0.21

0.30

0.36

①0~10min内，CO2的平均反应速度v(CO2)=________。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______(填字母)。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂

(3)用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mo1。已知在一体积不变的密闭容器中，加入足量的C和一定量的NO气体，测得NO的转化率随温度的变化如下图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为________；

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(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H =-746.8 kJ/mo1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。