[题目]某无色溶液可能含有AgNO3.NaCl.Na2CO3和Na2SO4中的一种.取少量该溶液于试管中.加入稀盐酸.无明显现象.再加入BaCl2溶液.有白色沉淀产生.则该物质是( )A.AgNO3B.NaClC.Na2SO4D.Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某无色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种。取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。则该物质是( )

A.AgNO3B.NaClC.Na2SO4D.Na2CO3

【答案】C

【解析】

取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，则一定不是AgNO3、Na2CO3，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定不是NaCl，所以则该物质是Na2SO4。

故选C。

练习册系列答案

A. 调理剂 B. 止屑止痒剂

C. 螯合剂 D. 表面活性剂

【题目】实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和 0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________________。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填字母)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质

D．量取220 mL体积的液体

(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·L－1。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度______0.1 mol·L－1。

(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用________ mL规格的量筒最好。

(5)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：______________。

【题目】分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A. 分子中所有碳原子都在同一平面上

B. 可与乙醇、乙酸反应且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

【题目】下列药品对应的临床应用正确的是(　　)

A. 麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症

B. 毒品就是有毒的药品

C. 我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》

D. 麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂

【题目】常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＜CH3COOH)+c(OH-)

B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C. 点③所示溶液中：c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 点④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)= c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)

【题目】下列有关晶体的说法正确的是（）

A.原子晶体中一定不含分子间作用力

B.离子晶体中一定只含离子键

C.分子晶体中一定含化学键

D.金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点

【题目】已知下列元素的原子半径

元素	N	S	O	Si
原子半径/10-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是

A.1.10×10-10mB.1.20×10-10mC.0.80×10-10mD.0.70×10-10m

【题目】法医常用马氏试砷法检验是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反应如下：

I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O

Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2

（1）写出砷的基态原子价电子排布图______________。

（2）砷烷的空间结构为_______；砷烷中心原子杂化方式为________。

（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：

	NH3	PH3	AsH3	SbH3
熔点/℃	-77.8	-133.5	-116.3	-88
沸点/℃	-34.5	-87.5	-62.4	-18.4

从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。

（4）第一电离能数据I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。

（5）砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为______；晶胞边长a= 666.67pm，则其密度为_____g/cm3（边长a可用近似计算，设NA=6.0×1023/mol）。

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