Question

【题目】常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＜CH3COOH)+c(OH-)

B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C. 点③所示溶液中：c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 点④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)= c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(Na+)＞c(CH3COOH)，由电荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+ c(OH-)，故A错误；B．点②pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知：c(Na+)=c(CH3COO-)，则c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故B错误；C．点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，根据质子守恒可得：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)，故C错误；D．④加入30mL氢氧化钠溶液，此时溶质为CH3COONa、NaOH，且满足c(CH3COONa)=2c(NaOH)，溶液中存在电荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒：②2c(Na+)=3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)，根据①②可得：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)，故D正确；故选D。