题目内容

【题目】已知下列元素的原子半径

元素

N

S

O

Si

原子半径/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

根据以上数据,磷原子的半径可能是

A.1.10×10-10mB.1.20×10-10mC.0.80×10-10mD.0.70×10-10m

【答案】A

【解析】

同周期元素,从左到右,原子半径减小,SiP、S同周期,半径Si>P>SP原子的半径大于S而小于Si,因此其半径的数值应介于1.02×10-10m1.17×10-10m之间,A符合题意;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

【实验Ⅰ】试剂:酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH = 0.2),5% H2O2溶液(pH = 5)

操作

现象

取2mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴5% H2O2溶液

溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液

溶液变红

(1)H2O2的电子式是_______,上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________

(2)产生气泡的原因是____________________

【实验Ⅱ】 试剂:未酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH = 3),5% H2O2溶液(pH = 5)

操作

现象

取2 mL5% H2O2溶液于试管中,加入5滴上述FeSO4溶液

溶液立即变为棕黄色,产生大量气泡,并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4

(3)将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净,加4mol·L-1盐酸,沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3,经检验还含有SO42-。检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是________

(4)对于生成红褐色胶体的原因,提出两种假设:

i.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii.Fe2+ 氧化的产物发生了水解

① 根据实验II记录否定假设i,理由是________

② 实验验证假设ii:取Fe2(SO4)3溶液加热,溶液变为红褐色,pH下降,证明假设ii成立。

(5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后,产生红褐色胶体,反应的离子方程式是________

【实验Ⅲ】

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作与实验II相同,除了产生与II相同的现象外,还生成刺激性气味气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

(6)产生刺激性气味气体的原因是________

(7)由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,亚铁盐与H2O2反应的现象与________(至少写两点)有关。

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4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________(用ΔH1ΔH2表示)平衡常数K=______(用K1K2表示)

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