题目内容
已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。
（1）若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①B属于 分子（填“极性”或“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构， (填“是”或“否”)。
②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为_______（填化学式），物质的量分别为_____________。
（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。
①写出A溶液→B的离子方程式 。
②写出A和B在溶液中反应的离子方程式 。
（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为 。
（1）若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①B属于 分子（填“极性”或“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构， (填“是”或“否”)。
②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为_______（填化学式），物质的量分别为_____________。
（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。
①写出A溶液→B的离子方程式 。
②写出A和B在溶液中反应的离子方程式 。
（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为 。
（1）①非极性，是(2分,各1分)
②NaOH；NaHCO3， 0.1mol；0.05mol。（2分，各1分）
（2）
①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (2分)
②Al3++ 3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 (3分)
（3）4Fe2+ + 4Na2O2
+ 6H2O = 4Fe(OH)3 + O2↑+ 8Na+ (3分)
②NaOH；NaHCO3， 0.1mol；0.05mol。（2分，各1分）
（2）
①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (2分)
②Al3++ 3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 (3分)
（3）4Fe2+ + 4Na2O2
+ 6H2O = 4Fe(OH)3 + O2↑+ 8Na+ (3分) 略
练习册系列答案
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是其电子层数的2倍，Z是人体中含量最高的金属元素。
写出下列物质化学式：A：_________________；C：_________________；
离子方程式：
键， 个
键。
