Question

（12分）短周期元素Q、R、T、P、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为          ，用化学方程式表示工业上冶炼该单质的反应原理                                                   。
（2）元素的非金属性：Q              P(填“>”或“<”)，可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示）                                                                     。
（3）R的氢化物的结构式为        ，实验室检验该氢化物的方法是
_______________________________________________________________。
（4） W在周期表的位置为_________。W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该气体的化学式为       。利用该气体的 
   性，在海水提溴的过程中用该气体的水溶液吸收用空气吹出的溴蒸气。

Answer 1

（1）（1分）  2Al₂O₃(熔融) 4Al+3O₂↑（2分）。
（2）>（1分），Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = H₂SiO₃↓+ Na₂CO₃（2分）。
（3）（1分），用镊子夹住湿润的红色石蕊试纸靠近气体，观察到试纸变蓝或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，观察到有白烟产生（2分）
（4）第三周期第ⅥA族（1分）。SO₂（1分），还原（1分）

T所处的周期序数与主族序数相等，所以T是Al，则P是Si，Q是C，R是N，W是S。
（1）Al的原子序数是13，位于第三周期第ⅢA，原子结构示意图是      ；铝是活泼的金属，通过电解法冶炼，方程式为2Al₂O₃(熔融) 4Al+3O₂↑。
（2）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以C的非金属性强于硅的；比较元素的非金属性，可以通过较强的酸制取较弱的酸来实现，即Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = H₂SiO₃↓+ Na₂CO₃。
（3）氨气是含有极性键的共价化合物，结构式为      ；氨气是一种碱性气体，据此可以鉴别，即用镊子夹住湿润的红色石蕊试纸靠近气体，观察到试纸变蓝或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，观察到有白烟产生。
（4）S的原子序数是16，位于第三周期第ⅥA族；S和浓硫酸反应的生成物是SO₂和水。SO₂具有还原性，能被单质溴氧化。