Question

【题目】将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：

（1）原混合物中Na2SO4的物质的量___。

（2）碳酸钠的质量分数___。

Answer 1

【答案】0.01mol 27.2%

【解析】

将Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水，加入未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，发生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，沉淀B为硫酸钡、碳酸钡，在沉淀B中加入足量稀盐酸，发生反应BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，碳酸钡溶解，剩余沉淀2.33g为BaSO4，由方程式可计算原混合物中Na2SO4的质量，进而计算Na2CO3的质量分数。

将Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水，加入未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，发生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，加入足量稀盐酸，发生反应BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，碳酸钡溶解，剩余沉淀2.33g为BaSO4；

(1)设混合物中Na2SO4的质量为x，则：

则，解得x=1.42g，故混合物中Na2SO4的质量为1.42g，物质的量为：，故答案为0.01mol；

(2)由(1)可知：混合物中碳酸钠的质量=1.95g-1.42g=0.53g，则碳酸钠的质量分数=，故答案为27.2%。