Question

【题目】实验室用乙醇与氢溴酸反应合成溴乙烷，其装置如下（夹持和加热装置略）：

【查阅资料】NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度1.44g/cm3 ．
【合成反应】在a中加入20mL 95%的乙醇和20mL水，在搅拌、冷却下，缓慢加入40mL浓硫酸．再加入30g溴化钠和几粒碎瓷片，d中加入少量冰水并置于冰水浴e中．b中通入冷却水后，小火加热a，直到c处无油滴滴出，结束反应．
【分离提纯】将d中馏出液转入分液漏斗中，静置，将有机层转入另一锥形瓶并置于冰水浴中冷却；在振荡下向有机液中逐滴加入4mL浓硫酸，再用干燥的分液漏斗分去硫酸层．最后通过蒸馏得到纯净的溴乙烷．
请回答下列问题：
（1）冷凝管的进水口是（填字母编号）．
（2）a中加入碎瓷片的作用是 ． 锥形瓶置于冰水浴中冷却降温的原因是 ． 如果d中的馏出液略带橙红色，其中橙红色的物质可用足量饱和NaHSO3溶液洗涤除去，有关反应的离子方程式是 ．
（3）本实验的有机副产物可能有（写出其中两种的结构简式）．
（4）在第一次分离过程中，有机层从分液漏斗（填“上口倒出”或“下口放出”）．

Answer 1

【答案】
（1）y
（2）防止溶液受热暴沸；溴乙烷的沸点较低，需要冷却减少其挥发；Br2+HSO3﹣+H2O=2Br﹣+SO42﹣+3H+、H++HSO3﹣=SO2↑+H2O（或Br2+4HSO3﹣=2Br﹣+SO42﹣+3SO2↑+2H2O）
（3）CH3CH2OCH2CH3、CH2=CH2
（4）下口放出
【解析】解：（l）采取逆流原理向冷凝管中通入冷凝水，能够充分冷凝，即从y通入冷凝水，所以答案是：y；（2）给混合液态加热易发生爆沸现象，碎瓷片的存在可以防止加热过程中产生暴沸现象；溴乙烷的沸点为38.4℃，其沸点较低，易挥发，需要将锥形瓶置于冰水浴中冷却降温，以便减少其挥发；
d中的馏出液略带橙红色，该物质为溴单质，溴单质具有氧化性，可用足量饱和NaHSO3溶液洗涤除去，反应的离子方程式为：Br2+HSO3﹣+H2O=2Br﹣+SO42﹣+3H+ ， H++HSO3﹣=SO2↑+H2O或Br2+4HSO3﹣=2Br﹣+SO42﹣+3SO2↑+2H2O，
所以答案是：防止溶液受热暴沸；溴乙烷的沸点较低，需要冷却减少其挥发；Br2+HSO3﹣+H2O=2Br﹣+SO42﹣+3H+ ， H++HSO3﹣=SO2↑+H2O（或Br2+4HSO3﹣=2Br﹣+SO42﹣+3SO2↑+2H2O）；（3）乙醇在浓硫酸存在条件下加热可以发生消去反应生成乙烯：CH2=CH2 ， 还能够发生分子间脱水生成乙醚：CH3CH2OCH2CH3 ，
所以答案是：CH3CH2OCH2CH3、CH2=CH2；（4）溴乙烷的密度大于水，则有机层在下层，应该从分液漏斗的下口放出，
所以答案是：下口放出．