题目内容

在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2反应后，容器内氮原子和氧原子数之比是（  ）
A．a∶bB．a∶2b C．a∶(a+2b)D．a∶(2a+2b)
C
由元素守恒知：氮原子数为a，氧原子数为(a+2b)，故其比为：a∶(a+2b)
练习册系列答案
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是    (    )
A．12g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为NA
B．用粗铜作阳极电解稀硫酸,当生成0.1molH2时，阳极失去的电子数为0.1 NA
C．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数约为NA
D．有1 molCH3COO-的醋酸钠溶液中Na+数目等于NA
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                 
A．标况下，22.4LNO2与水反应，转移的电子数为NA
B．常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为NA
C．3g金刚石晶体中，含有的共价键数为NA
D．25℃时，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+数为NA
设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是
A．1 mol 18O2所含质子数为16NA
B．10 g氖气所含原子数为0.5NA
C．0.5 mol Al和足量烧碱反应转移的电子数为1.5NA
D．标准状况下11.2 L SO3所含分子数为0.5NA
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（  ）
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
B．0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D．4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
（10分）化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为＋3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/LH2SO4和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3＋完全转化为Fe2＋，该溶液中Fe2＋刚好与4.0mL 0.0500mol/L KMnO4溶液完全反应。通过计算，分别求：
（1）0.491g样品中结晶水的物质的量。
（2）化合物中草酸根的质量分数。
（3）化合物的化学式。
已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O
MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O
在标准状况下，下列物质体积最大的是（　　）
A．2g H2B．20L SO2
C．46g NaD．1.204×1024个H2O分子
在0℃和101KPa下，2.00gHe、3.01×1022个N2、1.60gO2混合，该混合气体的体积是（　　）
A．13.44LB．7.84LC．10.08LD．无法计算
在0.5L1mol/L氯化铁溶液和0.2L2mol/L氯化钾溶液中，氯离子的浓度之比是（　　）
A．15：4B．5：4C．5：2D．3：2

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