题目内容

阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（  ）
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
B．0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D．4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
D
A中无体积条件；B中铵根离子会水解消耗；C中生成的可能是+2价铁也可能是+3价铁；故选D
练习册系列答案
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用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
B．在标准状况下，2.24L CHCl3所含共价键数为0.4 NA
C．0.05mol 碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15 NA
D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3。用X射线研究该固体得结果表明：在棱长1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ）
A．32B．65C．120D．150
设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（  ）
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2反应后，容器内氮原子和氧原子数之比是（  ）
A．a∶bB．a∶2b C．a∶(a+2b)D．a∶(2a+2b)
将ag氯化钾溶于1．8 L水中，恰好使k+离子数与水分子数之比为1：100，则a值为
（   ）
A．0．745B．0．39 C．39D．74．5
下列说法正确的是（　　）
A．在标准状况下1mol SO3的体积为22.4L
B．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
C．22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧分子
D．在标准状况时，20ml NH3和60ml O2所含的分子个数比为1：3
0.1mol?L-1BaCl2溶液100mL，和0.08mol?L-1AgNO3溶液1000mL充分混合后又加入0.06mol?L-1ZnSO41000mL，最后溶液中浓度最大的离子是（　　）
A．Cl-B．Zn2+C．Ag+D．NO3-
含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是?
A．1.00 mol?B．0.50 mol?
C．0.25 mol?D．0.125 mol?

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