题目内容

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                 
A．标况下，22.4LNO2与水反应，转移的电子数为NA
B．常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为NA
C．3g金刚石晶体中，含有的共价键数为NA
D．25℃时，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+数为NA
B
A错，只有2/3的硝酸做氧化剂；B正确，n（Na2O2）=78g/78g.mol-1=1mol，
N（O22-）=1mol×NA=NA；C错，因为3g金刚石的物质的量为0.25mol，含有的共价键数为：
0.25×2NA=0.5NA；C（OH-）=1mol/L，C（Ba2+）=0.5mol/L，n（Ba2+）=0.5mol
练习册系列答案
相关题目
每摩尔物质含有（  ）。
A．6.02×1023个分子
B．6.02×1023个原子
C．阿伏加德罗常数个原子
D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子
将 CaCl2和 CaBr2的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为
A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．1∶3∶2D．2∶3∶1
下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是
A．1mol与足量水反应转移电子数约为个
B．1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于个
C．32g氧气与金属钠反应时转移电子数约为个
D．1mol金刚石晶体中约含个C—C键
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
B．在标准状况下，2.24L CHCl3所含共价键数为0.4 NA
C．0.05mol 碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15 NA
D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为                                 
A．大于2c mol/LB．等于2c mol/L
C．小于2c mol/LD．在c mol/L-2c mol/L之间
某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3。用X射线研究该固体得结果表明：在棱长1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ）
A．32B．65C．120D．150
在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2反应后，容器内氮原子和氧原子数之比是（  ）
A．a∶bB．a∶2b C．a∶(a+2b)D．a∶(2a+2b)
有关2L0.1mol/L的K2S04溶液的叙述正确的是（　　）
A．含有0.1molK2S04
B．K+的物质的量浓度为0.1mol/L
C．K+的物质的量为0.4mol
D．取出1L溶液后，浓度变为0.05mol/L

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