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在0℃和101KPa下，2.00gHe、3.01×1022个N2、1.60gO2混合，该混合气体的体积是（　　）
A．13.44LB．7.84LC．10.08LD．无法计算
n（He）=
2.00g
4g/mol
=0.5mol，n（O2）=
1.60g
32g/mol
=0.05mol，n（N2）=
3.01×1022
6.02×1023mol-1
=0.05mol，则混合气体的总物质的量为：0.5mol+0.05mol+0.05mol=0.6mol，该混合气体的体积V=n?Vm=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，
故选：A．
练习册系列答案
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下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是
A．1mol与足量水反应转移电子数约为个
B．1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于个
C．32g氧气与金属钠反应时转移电子数约为个
D．1mol金刚石晶体中约含个C—C键
在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2反应后，容器内氮原子和氧原子数之比是（  ）
A．a∶bB．a∶2b C．a∶(a+2b)D．a∶(2a+2b)
下列说法正确的是（　　）
A．32gO2占有的体积约为22.4L
B．H2的摩尔质量是2g
C．在标准状况下，22.4L水的物质的量为1mol
D．49gH2SO4的物质的量是0.5mol
下列说法正确的是（　　）
A．在标准状况下1mol SO3的体积为22.4L
B．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
C．22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧分子
D．在标准状况时，20ml NH3和60ml O2所含的分子个数比为1：3
实验室常用的浓盐酸密度为1.17g．mL-1、质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为______．
（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为______．
（3）将13g锌投入足量的上述（2）实验所得的稀盐酸中，将生成的H2通过足量的灼热CuO中．试计算：
①13g锌与足量的稀盐酸充分反应放出的H2在标准状况下的体积为多少？
②被还原出的铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）为多少？
有关2L0.1mol/L的K2S04溶液的叙述正确的是（　　）
A．含有0.1molK2S04
B．K+的物质的量浓度为0.1mol/L
C．K+的物质的量为0.4mol
D．取出1L溶液后，浓度变为0.05mol/L
在标准状况下将448mL的氯化氢溶于水，配制成250mL溶液
（1）求所得盐酸的物质的量浓度？
（2）若该盐酸的密度为ag/mL，则该盐酸的氯化氢溶质质量分数为多少？
VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取0.5VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中S042-的物质的量浓度是（　　）
A．
125a
9V
mol?L-1		B．
125a
18V
mol?L-1
C．
125a
36V
mol?L-1		D．
125a
54V
mol?L-1

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