题目内容
【题目】实验室用图所示装置制备乙酸乙酯。
(1)实验前,向试管a中加入3 mL_____________,然后边振荡试管边慢慢加入2 mL____________和2 mL乙酸。
(2)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____________________。
(3)试管b中盛放的试剂是饱和__________________溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_________________________。
(4)反应结束后,从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是_________________。
【答案】 乙醇 浓硫酸 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Na2CO3 防止b中溶液倒吸入a中 分液
【解析】(1)制取乙酸乙酯时,先加人乙酸和乙醇,再加入浓硫酸,或者先加入乙醇,再加入浓硫酸和乙酸,防止混合液体溅出,发生危险,故答案为:乙醇 浓硫酸。(2)乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生可逆反应生成乙酸乙酯和水,故化学方程式为CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O。(3)除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸杂质,选用的是饱和碳酸钠溶液,试管b中的导管不能伸入液面下,防止发生倒吸。(4)乙酸乙酯及挥发出的乙醇和乙酸进入试管b中,乙醇和乙酸被除去,而乙酸乙酯密度小于水且难溶于水,故用分液法分离出乙酸乙酯。
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【题目】某同学完成如下实验。
(1)实验记录(请补全表格中空格)
实验步骤 | 实验现象 | 离子方程式 |
①溶液分层 ②下层呈橙色。 | _____________ | |
①溶液分层 ②__________ | Br2+2I-=I2+2Br- |
(2)该实验的目的是______________________。
(3)氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素,最外层电子数相同,从上到下, _________,得电子能力逐渐减弱。
【题目】某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B,反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反应在前5s的平均速率v(A)=0.17molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41molL﹣1 , 则反应的△H>0
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol C,达到平衡时,C的转化率大于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20mol A,0.20mol B和1.0mol C,反应达到平衡前v(正)<v(逆)