Question

【题目】（1）硫酸镍溶于过量的氨水可形成[Ni(NH3)6]SO4溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_____，中心原子(离子)是____；

②SO42-中，中心原子的轨道杂化类型为_______；

③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式______；

（2）NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。

（3）已知H—H键能为436kJ/mol，N≡N键的键能为945kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2 ==2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，则H—N键能为____kJ/mol。

（4）下列分子既存在p-sp σ键，也存在p-p π键的是_____。

A．NH3 B．H2 C．CO2 D．C2H2

（5）根据已经掌握的共价键知识判断，键的极性N—H___O—H(“>”,“=”或“<”)

Answer 1

【答案】配位键 Ni2+ sp3 CCl4或SiCl4或SiF4 氨分子与水分子之间易形成氢键，氨与水也会发生反应 390.9或391 C <

【解析】

(1)①含有孤电子对和含有空轨道的原子之间可以形成配位键；②SO42-中，S原子的价电子对数=；③等电子体是原子数相同、价电子数也相同的分子或离子；

（2）含有H-F、O-H、N-H键的物质易形成氢键；

（3）反应物总键能－生成物总键能＝焓变；

（4）σ键是原子轨道“头碰头”形成的共价键 ，π键是原子轨道“肩并肩”形成共价键；

（5）O的电负性大于N；

(1)①[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+含有空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键；中心离子是Ni2+；

②SO42-中，S原子的价电子对数=，S原子的轨道杂化类型为sp3；

③等电子体是原子数相同、价电子数也相同的分子或离子，SO42-、CCl4、SiCl4、SiF4价电子数都是32，所以与SO42-互为等电子体的分子的化学式是CCl4、SiCl4或SiF4；

（2）NH3与H2O分子间易形成氢键，所以NH3极易溶于水；

（3）设H—N键能为x kJ/mol，则945＋436×3－6x＝-92.4，x=390.9；

（4）A．NH3 中N－H是s－sp σ键；B．H2中H－H是s－s σ键； C．CO2 中C=O是1个p－spσ键、1个p－pπ键；D．C2H2有s－spσ键、sp－spσ键、p－pπ键，故选C

（5）O的电负性大于N，所以键的极性N—H<O--H；