题目内容
【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.将NO2球浸泡在冷水和热水中
B.
C.
D.向SO2水溶液中滴加氯水后，溶液的pH值减小
【答案】D
【解析】
A.在装置中存在平衡2NO2
N2O4，该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，使混合气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，A不符合题意；
B.水是弱电解质，存在电离平衡H2OH++OH-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，使水电离程度增大，水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积常数增大，可以用平衡移动原理解释，B不符合题意；
C.氨水中存在平衡NH3H2ONH4++OH-，加水稀释，平衡正向移动，浓度越小，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，C不符合题意；
D.向SO2水溶液中滴加氯水，会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，反应产生的H2SO4、HCl都是强电解质，会电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，导致溶液的pH值减小，与化学平衡移动无关，D符合题意；
故合理选项是D。
【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a | b | ||||||||||||||||
[ | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o |
请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为_________。
（2）画出d元素原子的结构示意图_______________________________，其气态氢化物溶于水显_____________性。（填“酸”或“碱”）
（3）比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱________＞__________。
（4）表中j元素在元素周期表中的位置是______________________。
（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________（填写化合物的化学式，下同），具有两性的是_____________，
