题目内容
【题目】实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。下图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
（1）装置B的作用是______ ，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (选“a”“b”或“c”)
a | b | c | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（3）设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶于苯，且I2的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2，请写出D中对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移情况：_________ 。打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色．该现象______ (填“能”或“不能”)说明 Br2的氧化性大于I2。
（4）装置F的作用是除去污染性的物质(Cl2、Br2等)，已知 Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
值与温度高低有关．若烧杯中装有500mL 0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为______ L(忽略Cl2溶于水)。
【答案】除去氯气中混有的氯化氢 长颈漏斗内液面上升 c 
不能 1.12
【解析】
A装置实验室制取氯气，A生成氯气同时带出HCl气体和水蒸气，B装置除掉HCl气体，C装置检验氯气的漂白性，D、E装置验证氯、溴、碘的非金属性强弱，F是尾气处理装置。
⑴A中生成氯气同时有易挥发的HCl，因此装置B的作用是除去氯气中混有的氯化氢，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象长颈漏斗内液面上升，故答案为：除去氯气中混有的氯化氢；长颈漏斗内液面上升；
⑵装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，因为从B出来的氯气是含有水蒸气的，Ⅰ处无论布条是否湿润，都会褪色，Ⅱ处是干燥氯气，不能用碱石灰，碱石灰会吸收氯气，U型管不能装浓硫酸，Ⅲ处为干燥的有色布条，因此c正确；
⑶D中对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移情况：，
打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，D中的液体有单质溴，还可能有多余的氯气，因此该现象不能说明Br2的氧化性大于I2，故答案为；不能；
⑷Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O，根据反应方程式得出无论哪个方程都是1 mol氯气消耗2 mol NaOH溶液，若烧杯中装有500mL 0.2mol/L 的NaOH溶液即物质的量
，消耗的氯气的体积
，得出x = 1.12 L，故答案为1.12 L。
