Question

【题目】在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为0.65mol / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O，该反应中被氧化的元素是 __________（写元素符号），氧化产物为_____________（写化学式）。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气（2KOCN＋4KOH＋3Cl2=2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O）。若反应转移120mol电子，则消耗0.1mol / LKOH_________L 。

（3）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解不生成O2只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式_____________ 。

Answer 1

【答案】C KOCN 800 4KClO3KCl+3KClO4

【解析】

⑴某厂废水中含KCN，其浓度为0.65mol / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2 = KOCN＋2KCl＋H2O，KCN变为KOCN，碳由+2价升高变为+4，因此被氧化的元素是C，氧化产物是化合价升高得到的产物即为KOCN，故答案为：C；KOCN；

⑵2KOCN＋ 4KOH＋3Cl2 = 2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O，反应物KOCN中氮化合价升高，氯气中氯化合价降低，3mol氯气与2mol KOCN、4molKOH反应，转移6mol电子，若反应转移120 mol电子，则消耗KOH物质的量，x = 80mol，因此消耗0.1mol / L KOH体积，故答案为800L；

⑶KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解不生成O2只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，说明为KCl，Cl化合价降低，则另一种物质肯定是Cl化合价升高，则另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，说明为KClO4，说明写出该反应的化学方程式4KClO3KCl+3KClO4，故答案为4KClO3KCl+3KClO4。