题目内容

7．五种短周期元素的部分性质数据如下：
元素代号TXYZW
原子半径
（nm）		0.0370.0750.0990.1020.143
最高或最低化合价+1+5，-3+7，-1+6，-2+3
（1）Y元素简单阴离子的结构示意图为．
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是b（填序号）．
a．简单离子的半径：Y＞Z
b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省）进行实验，将甲的浓溶液滴加到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，一段时间后，观察到试管中的现象是白色沉淀生成，发生反应的离子方式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一，其被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为+3．

分析 利用同一周期原子半径随原子序数递增而减小，最高化合价为族序数，可根据短周期元素及表格中原子半径化与化合价来判断原子，并利用T、X两种元素形成的10e-分子可以准确判断X为N元素，T为H元素，从而Y为Cl，Z为S，W为Al，然后利用元素的性质、元素形成的化合物的性质、化合价原则来分析解答．

解答 解：利用同一周期原子半径随原子序数递增而减小，最高化合价为族序数，可根据短周期元素及表格中原子半径化与化合价来判断原子，并利用T、X两种元素形成的10e-分子可以准确判断X为N元素，T为H元素，从而Y为Cl，Z为S，W为Al，
（1）根据上面的分析可知，Y为Cl，氯离子的结构示意图为，故答案为：；
（2）由Y的化合价及Y为短周期元素，则Y为Cl，氯离子半径小于硫离子半径，则a错；氯比硫元素的非金属性强，则HCl的稳定性强于H2S，则b对；
氯比硫元素的非金属性强，则高氯酸的酸性大于硫酸的酸性，则C错，
故答案为：b；
（3）由表中的化合价及元素都在短周期，T、X两种元素形成的10e-分子，T为H元素，W为Al元素，则甲为氨气，乙为氯化铝，由图可知，烧瓶中浓氨水滴入到氢氧化钠固体中产生氨气，试管中发生氯化铝与氨水的反应生成有白色沉淀生成，试管中发生的离子反应的方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：白色沉淀生成；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）由X的化合价可知X为第ⅤA族元素，XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一，则X为N元素，再由2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O可知，NO2中N元素的化合价+4价，NaNO3中N元素的化合价为+5价，由氧化还原反应中得失电子守恒可知M中N的化合价为+3价，
故答案为：+3．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，难度中等，以原子半径、化合价为信息综合考查了原子结构与元素周期律的关系，明确非金属之的比较、氨气的实验室制取、氢氧化铝的制备、氧化还原反应等知识点即可解答．

练习册系列答案
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3．高炉炼铁中发生的基本反应如下：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H＞0
其平衡常数可表达为：K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃，K=0.263
1100℃时，测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态否（填“是”或“否”），此时化学反应向正反应方向进行．
18．下列反应属于取代反应的是（　　）
A．催化剂作用下，环氧丙烷和二氧化碳制备全降解塑料
B．催化剂作用下，乙烯和水制乙醇反应
C．乙醇在铜催化作用下与氧气的反应
D．甲烷和氯气光照条件下反应
15．吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中的物质都属于毒品的是（　　）
A．冰毒、青霉素B．海洛因、冰毒C．尼古丁、碘盐D．大麻、摇头丸
2．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．硫原子的结构示意图：
B．${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}$H2、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$是氢的三种同位素
C．原子核内有10个中子的氧原子${\;}_{8}^{18}O$
D．金刚石、石墨、甲烷属于同素异形体
12．25℃，101kPa时，反应S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol．下列说法中正确的是（　　）
A．S的燃烧热为297.23 kJ
B．S（g）+O2（g）═SO2（g） 放出的热量大于297.23 kJ
C．S（g）+O2（g）═SO2（g） 放出的热量小于297.23 kJ
D．形成1mol SO2的化学键释放的总能量小于断裂1mol S（g） 和1mol O2（g） 的化学键所吸收的总能量
19．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．迄今有机化合物种类已达几千万种，远远高于无机物，但碳在地壳中含量却不是很高
B．有机物种类繁多的一个重要原因是同系物现象的存在
C．有机物与我们生活息息相关，石油、甘油、豆油；清洁剂、粘合剂、干燥剂；人造纤维、合成纤维、光导纤维都是有机物
D．组成有机物的元素除碳外还有氢、氧、氮、硫、卤素、磷等，NH4OCN  CCl4 CS2都是有机物
16．如图1是某研究性学习小组设计制取氯气，并以氯气为反应物进行特定反应的装置．
（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→c→b→d．
（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒
精灯．Cl2 通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O=4HCl+CO2．
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，B的作用是贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞（如图），振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是下层液
（填“上层液”或“下层液”），再装入如图3所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是上层液（同上）．
（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸
17．下列实验操作合理的是（　　）
A．可以采取分液的方法分离甘油和水
B．分离苯和硝基苯时可以采取蒸馏的方法
C．采取冷却结晶的方法可以将食盐水中的氯化钠分离出来
D．重结晶是物质分离提纯过程中常用的方法，结晶次数越多，得到产品越纯净，所以通常操作时冷却结晶次数越多越好

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