题目内容
17．下列实验操作合理的是（ ）| A． | 可以采取分液的方法分离甘油和水 | |
| B． | 分离苯和硝基苯时可以采取蒸馏的方法 | |
| C． | 采取冷却结晶的方法可以将食盐水中的氯化钠分离出来 | |
| D． | 重结晶是物质分离提纯过程中常用的方法，结晶次数越多，得到产品越纯净，所以通常操作时冷却结晶次数越多越好 |
分析 A．甘油与水互溶；
B．苯和硝基苯互溶，但沸点不同；
C．NaCl极易溶于水，在水中溶解度较大；
D．用溶解度受温度影响的差异分离可溶性固体，选择重结晶，结晶次数不能过多．
解答 解：A．甘油与水互溶，则不能分液分离，应选蒸馏法，故A错误；
B．苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则可以采取蒸馏的方法分离，故B正确；
C．NaCl极易溶于水，在水中溶解度较大结晶，则利用蒸发将食盐水中的氯化钠分离出来，故C错误；
D．利用溶解度受温度影响的差异分离可溶性固体，冷却结晶次数越多，杂质含量反而越多，则得到产品越不纯净，故D错误；
故选B．
点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握发生的反应、物质的性质、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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7．
五种短周期元素的部分性质数据如下：
（1）Y元素简单阴离子的结构示意图为
．
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是b（填序号）．
a．简单离子的半径：Y＞Z
b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省）进行实验，将甲的浓溶液滴加到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，一段时间后，观察到试管中的现象是白色沉淀生成，发生反应的离子方式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一，其被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为+3．
五种短周期元素的部分性质数据如下：| 元素代号 | T | X | Y | Z | W |
| 原子半径 （nm） | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
| 最高或最低化合价 | +1 | +5，-3 | +7，-1 | +6，-2 | +3 |
．（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是b（填序号）．
a．简单离子的半径：Y＞Z
b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省）进行实验，将甲的浓溶液滴加到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，一段时间后，观察到试管中的现象是白色沉淀生成，发生反应的离子方式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一，其被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为+3．
，取代反应反应
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 溴乙烷中碳溴键极性较强，在碱的水溶液中易发生取代反应 | |
| B． | 乙醇分子中碳氧键键能比碳碳键键能小，所以易断裂而发生化学反应 | |
| C． | 甲醛常温下为无色无味液体，其水溶液即福尔马林 | |
| D． | 醋酸又称为冰醋酸，在浓硫酸条件下可以断裂氧氢键和乙醇发生酯化反应 |
6．维生素P的结构简式如图，从所含官能团看，它不具有下列哪一类化合物的性质（ ）
| A． | 酯 | B． | 酚 | C． | 醇 | D． | 醚 |