题目内容

Ⅰ.氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-572kJ/mol  请回答下列问题:
(1)生成物能量总和    (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和
(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量     572 kJ(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ.已知1molCu(s)与适量O2(g)发生反应,生成CuO(s),放出157kJ热量。写出该反应的热化学方程式                                            
Ⅰ.(1)小于    (2)<  Ⅱ.Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(g) △H=-157kJ/mol

试题分析:Ⅰ.(1)氢气燃烧是放热反应,所以生成物的总能量小于反应物的总能量。
(2)应用气态水的能量高于液态水的能量,因此氢气燃烧生成液态水时放出的能量多,则2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量<572 kJ。
Ⅱ.已知1molCu(s)与适量O2(g)发生反应,生成CuO(s),放出157kJ热量,则该反应的热化学方程式Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(g) △H=-157kJ/mol。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。明确反应热与反应物和生成物总能量的相对大小是答题的关键。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。
练习册系列答案
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能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)  2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol—1
②H2O(l)   H2O(g)                    △H="+" 44.0 kJ.mo1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                              
(2)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。

①在“图1”中,曲线         (填“a”或“b”)表示使用了催化剂。
②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是        。(双选)
A.容器中压强不变B.体系的密度不随时间改变
C.v(H2)=2v(CH3OH)D.CO与H2的物质的量的比不随时间改变
③计算该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数K=          。
④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2)。
(3)CaSO4是一种微溶物质,已知Ksp(CaSO4)=9.10×10-6。现将c mol·L-1 CaCl2溶液与2.00×10-2 mol·L-1 Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀,则c的最小值是            (结果保留3位有效数字)。

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