已知:H+(aq) + OH-(aq)＝H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol.向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀盐酸,②浓H2SO4,③稀醋酸.恰好完全反应的热效应△H1.△H2.△H3的关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H3＞△H1＞△H2C．△H1＝△H3＞△H2D．△H2＞△H1＞� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知：H⁺(aq) + OH^—(aq)＝H₂O(l) △H＝—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀盐酸；②浓H₂SO₄；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是

A．△H₁＞△H₂＞△H₃	B．△H₃＞△H₁＞△H₂
C．△H₁＝△H₃＞△H₂	D．△H₂＞△H₁＞△H₃

B

试题分析：因为稀醋酸是弱电解质，所以与

反应生成的

会发生水解，而盐的水解是吸热反应，所以△H₃最大，而浓硫酸溶于NaOH溶液首先会放出大量的热，所以△H₂最小，B正确。

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如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是(　　)

A．由图可知，该反应为放热反应

B．该反应的焓变为ΔH＝－(E₂－E₁)

C．曲线b相对曲线a来说，改变的条件只能是使用了催化剂

D．该反应的发生条件一定是加热

如图是某条件时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：2NH₃

N₂+3H₂ΔH =－92 kJ·mol^－1

B．正反应的活化能小于逆反应的活化能

C．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是（）

A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确

C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

根据下图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：

（1）反应过程①的热化学方程式为：____________________________________________。
（2）反应过程②的热化学方程式为：____________________________________________。
（3）Q₂与Q₁的关系：Q₂________Q₁(填“大于”“小于”或“等于”)。

50 mL 0．50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是        。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                         。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值             （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0．50 mol·L^－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量                    （填“相等”“不相等”），所求中和热           （填“相等”“不相等”），简述理由：                              。

下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是 ( )
①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。
②只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应
③只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应
④中和反应和燃烧反应都是放热反应
⑤化合反应都是放热反应
⑥原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应

D．①④⑤⑥

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

D．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同

Ⅰ．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    ΔH=－572kJ/mol  请回答下列问题：
（1）生成物能量总和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量     572 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
Ⅱ．已知1molCu(s)与适量O₂(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量。写出该反应的热化学方程式                                            。