含有2-5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表:烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点/℃-88.6-42.1-0.536.1*燃烧热/kJ·mol-11 560.72 219.22 877.63 535.6 *燃烧热:1 mol物质完全燃烧.生成二氧化碳.液态水时所放出的热量.根据表中数据.下列判断错误的是A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体B．随碳原子数增加.烷烃� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：

烷烃名称	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷
沸点/℃	－88.6	－42.1	－0.5	36.1
*燃烧热/kJ·mol^－1	1 560.7	2 219.2	2 877.6	3 535.6

*燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。
根据表中数据，下列判断错误的是
A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体
B．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加
C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高
D．烷烃燃烧热随所含碳原子数增加而增加

试题分析：由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃沸点升高，烷烃燃烧热逐渐增大，成线性关系，但并不成比例，据此判断。
由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃沸点升高．正戊烷在常温常压下已不是气体，正庚烷在常温常压下肯定不是气体，故A正确；由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃燃烧热逐渐增大，成线性关系，但并不成比例，故B不正确；由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都升高或增大，但并不成比例，故C、D正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生分析、归纳和总结问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。利用已知数据，分析变化规律是解题的关键。

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A．浓硫酸与NaOH溶液	B．KNO₃加入水中
C．NH₄NO₃加入水中	D．CaO加入水中

Ⅰ．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    ΔH=－572kJ/mol  请回答下列问题：
（1）生成物能量总和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量     572 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
Ⅱ．已知1molCu(s)与适量O₂(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量。写出该反应的热化学方程式                                            。

如图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

下列说法或表示方法正确的是（）

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多　

B．由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ·mol^-1可知，若将含1 mol CH₃COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ　

C．300℃、30MPa下，将0.5molN₂（g）和1.5mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H=-38.6kJ·mol^-1

D．由C（石墨）=C（金刚石）△H=" +1.90" kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

下列是氧化还原也是吸热反应的是( )

A．灼热的炭与二氧化碳反应	B．铁和稀硫酸的反应
C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合	D．钢铁制品生锈的反应

下列说法正确的是（）

A．有能量变化的物质变化都是化学变化	B．不同形式的能量转化一定是化学变化
C．化学反应中的能量变化都是热量变化	D．物质发生化学变化一定伴随能量变化

右图是反应Br+H₂→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是

A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

B．正反应为吸热反应

C．该反应的逆反应是吸热过程

D．从图中可以看出，HBr的能量一定高于H₂的能量

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