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【题目】硝化细菌可将NH4+转化为NO3-,发生反应NH4++2O2→NO3-+2H++H2O,下列说法错误的是

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

B.反应一段时间后,溶液的酸性增强

C.1molNH4+完全反应,转移电子的物质的量为8mol

D.NO3-既是氧化产物又是还原产物,H2O既不是氧化产物也不是还原产物

【答案】D

【解析】

,铵根离子被氧气氧化为硝酸根,氧化剂是氧气,还原剂是铵根离子,硝酸根既是氧化产物也是还原产物,水是还原产物。

A. 氧化剂是氧气,还原剂是铵根,根据方程式二者物质的量之比为2:1A正确;

B.根据方程式反应生成了氢离子,所以反应一段时间后溶液酸性增强,B正确;

C.铵根中的氮原子为-3价,升高到+5价,1个铵根离子参与反应会转移8个电子,则1mol铵根离子完全反应,转移电子的物质的量为8mol,C正确;

D.既是氧化产物又是还原产物,氧气中O元素化合价降低,一部分以形式存在,所以是还原产物,D错误;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】乙烯的分子式为C2H4,是一种重要的化工原料和清洁能源,研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。请回答下列问题:

1)乙烯的制备:工业上常利用反应C2H6g=C2H4g+H2g)△H制备乙烯。

已知:Ⅰ.C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2Ol H1=-1556.8kJ·mol-1

.H2g+O2(g)=H2O1 H2=-285.5kJ·mol-1

.C2H6g+O2(g)=2CO2g+3H2Ol H3= -1559.9kJ·mol-1

则△H=___kJ·mol-1

2)乙烯可用于制备乙醇:C2H4g+H2Og=C2H5OHg)。向某恒容密闭容器中充入amolC2H4g)和amol H2Og),测得C2H4g)的平衡转化率与温度的关系如图所示:

①该反应为___热反应(填)。

A点时容器中气体的总物质的量为___。已知分压=总压×气体物质的量分数,用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(KP),测得300℃时,反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa,则A点对应温度下的KP=___MPa-1(用含b的分数表示)。

③已知:C2H4g+H2Og=C2H5OHg)的反应速率表达式为v=kcC2H4·cH2O),v=kcC2H5OH),其中,kk为速率常数,只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中,下列推断合理的是___(填选项字母)。

A.k增大,k减小 B.k减小,k增大

C.k增大的倍数大于k D.k增大的倍数小于k

④若保持其他条件不变,将容器改为恒压密闭容器,则300℃时,C2H4g)的平衡转化率___10%(填“>”“<”“=”)。

3)乙烯可以被氧化为乙醛(CH3CHO),电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸,则生成乙酸的电极为____极(填),对应的电极反应式为___

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