NA代表阿伏加德罗常数.下列说法中正确的是A．标况下.11.2 L氯气完全溶于1 L水中.所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NAB．密闭容器中.0.1 mol H2和25.4 g碘在一定条件下充分反应.生成HI分子数为0.2 NAC．含有4 NA个碳碳σ键的金刚石.其质量为24 gD．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl^-和ClO^-两种粒子数之和为N_A

B．密闭容器中，0.1 mol H₂和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 N_A

C．含有4 N_A个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g

D．含0.1 mol FeCl₃的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 N_A

试题分析：A.由于氯气完全溶于1 L水中时只有一部分氯气发生反应，产生的所以HClO是弱酸，所以所得溶液中Cl^-和ClO^-两种粒子数之和小于N_A。错误。B.n(I₂)=25.4g÷254g/mol=0.1mol.但是H₂和碘在一定条件下发生的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以生成HI分子数小于0.2 N_A。错误。C.在金刚石中每个C原子与其它的C原子形成四个共价键，每个共价键是两个C原子形成的。所以属于每个C原子的共价键为4÷2=2.所以含有4 N_A个碳碳σ键的金刚石中的C原子为2mol，因此其质量为24g.正确。D. 含0.1 mol FeCl₃的溶液中，Fe3+水解的程度是很微弱的，所以水解后得到的胶体粒子个数少于0.1 N_A。错误。

练习册系列答案

相关题目

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后所含分子数为0.75N_A

B．常温常压下，16 g O₃所含的电子数为8N_A

C．0.1 mol Na₂O₂晶体中含有0.4N_A个离子

D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）。

A．常温常压下，8 g O₂含有4N_A个电子

B．1 L 0.1 mol·L^－1的氨水中有0.1N_A个NH₄^＋

C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N_A个HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A个电子

现有由等质量的NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物a g，与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。)
(1)该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的物质的量之比为       。
(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为       mol。
(3)如果盐酸过量，生成CO₂的体积为       L；
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道                                                        。
(5)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积[V(CO₂)]范围是               。

下列说法正确的是（）

A．³⁹K⁺和⁴⁰Ca²⁺微粒中的电子数和中子数都相等

B．在标准状况下，若D₂和He体积相等，则质量不相等

C．7.8 g Na₂O₂与足量的CO₂反应时失去的电子数为0.2 NA

D．把1 mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L

金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。
⑴工业上处理酸性含Cr₂O₇²^－废水的方法如下：
①向含Cr₂O₇²^－的酸性废水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇²^－全部转化为Cr³^＋。写出该反应的离子方程式：。
②调节溶液的pH，使Cr³^＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr³^＋的物质的量浓度为 mol/L。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH)₃]=6.3×10^－31）
⑵铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr₂O₇²^－和Cr³^＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH₄)₂S₂O₈溶液将Cr³^＋氧化成Cr₂O₇²^－，煮沸除去过量的(NH₄)₂S₂O₈；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L^－1，写出计算过程）。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr³^＋＋3S₂O₈²^－＋7H₂O =Cr₂O₇²^－＋6SO₄²^－＋14H^＋
②Cr₂O₇²^－＋6I^－＋14H^＋=2Cr³^＋＋3I₂＋7H₂O
③I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为N_A

B．1 L 0.2 mol·L^－1硫酸铁溶液中含有的SO₄^2-数为0.2N_A

C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O₂的分子数为7.5N_A

D．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2N_A

硫、氮、碳、铁、铜等常见元素在化合物中常表现出多种价态，如硫有-2、-1、+2、+4、+6等价态。这些元素在化工生产中有着重要应用。
（1）31.2g镁与碳粉的混合物在一定条件下恰好完全反应，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同时产生密度为1.4107g/L（标准状况）的丙二烯和不饱和烃X的混合气体。
①镁与碳粉的反应产物的化学式为 ______________ 。
②原混合物中碳粉的物质的量分数为 ___________。（用小数表示，保留2位小数）
（2）某复杂盐由三种元素组成，含两种阳离子和两种阴离子。取21.76g该复杂盐，平均分为两份。将第一份溶于足量盐酸酸化的氯化钡溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸钡。将第二份溶于足量热浓硝酸，再滴加足量硝酸钡溶液，得13.98g白色沉淀，过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液，过滤、洗涤、灼烧，得8.00g黑色固体。
①该复杂盐的化学式为_____________。
②该复杂盐中两种阳离子的质量比为 _________________ 。
（3）某地质学家经勘测发现一种新的磁黄铁矿，主要成分为Fe_1-xS_1+x，杂质不含Fe、S。分析可知该磁黄铁矿中，铁元素中三价铁的质量分数为75%。取5吨 73%的该磁黄铁矿，用接触法制硫酸，若沸腾炉中煅烧的损耗率为4%，接触室中反应的转化率为94%，SO₃的吸收效率为97%，则最多可制得98.3%的浓硫酸的质量是________________。（保留2位小数）

下列每组分别给出了两个量，其中可以求出物质的量的有(　　)。

①	②	③	④	⑤
物质所含的微粒数	固体体积	溶液的质量分数	标准状况下气体的摩尔体积	非标准状况下某物质的质量
阿伏加德罗常数	固体密度	溶液体积	标准状况下气体的体积	物质的摩尔质量

A．①②⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③④

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