金属表面处理.皮革鞣制.印染等都可能造成铬污染.六价铬比三价铬毒性高.更易被人体吸收且在体内蓄积.⑴工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下:①向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液.使Cr2O72-全部转化为Cr3+.写出该反应的离子方程式: .②调节溶液的pH.使Cr3+完全沉淀.实验室粗略测定溶液pH的方法为 ,25℃.若调节溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。
⑴工业上处理酸性含Cr₂O₇²^－废水的方法如下：
①向含Cr₂O₇²^－的酸性废水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇²^－全部转化为Cr³^＋。写出该反应的离子方程式：。
②调节溶液的pH，使Cr³^＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr³^＋的物质的量浓度为 mol/L。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH)₃]=6.3×10^－31）
⑵铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr₂O₇²^－和Cr³^＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH₄)₂S₂O₈溶液将Cr³^＋氧化成Cr₂O₇²^－，煮沸除去过量的(NH₄)₂S₂O₈；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L^－1，写出计算过程）。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr³^＋＋3S₂O₈²^－＋7H₂O =Cr₂O₇²^－＋6SO₄²^－＋14H^＋
②Cr₂O₇²^－＋6I^－＋14H^＋=2Cr³^＋＋3I₂＋7H₂O
③I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－

⑴①Cr₂O₇²^－＋6Fe²^＋＋14H^＋=2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O
②将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照
6.3×10^－13
⑵由方程式可知：Cr~3Na₂S₂O₃
n(Na₂S₂O₃)=20.00mL×0.015mol/L=3×10^－4mol
n(Cr)=1×10^－4mol
m(Cr)=1×10^－4mol×52g·mol^－1=5.2×10^{－3 g}=5.2mg
废水中铬元素总浓度=

=208 mg·L^－1

试题分析：（1）①发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为铁离子，Cr₂O₇²^－＋6Fe²^＋＋14H^＋=2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O；②实验室粗略测定溶液pH的方法是使用pH试纸，将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照；则溶液中残余Cr³^＋的物质的量浓度为
Ksp[Cr(OH)₃]÷(OH^－)³=6.3×10^－31÷10^－18=6.3×10^－13；
（2）由方程式确定关系式：Cr~3Na₂S₂O₃
n(Na₂S₂O₃)=20.00mL×0.015mol/L=3×10^－4mol
n(Cr)=1×10^－4mol
m(Cr)=1×10^－4mol×52g·mol^－1=5.2×10^{－3 g}=5.2mg
废水中铬元素总浓度=

=208 mg·L^－1