设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．在标况下.11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NAB．常温常压下.16 g O3所含的电子数为8NAC．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时.转移的电子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后所含分子数为0.75N_A

B．常温常压下，16 g O₃所含的电子数为8N_A

C．0.1 mol Na₂O₂晶体中含有0.4N_A个离子

D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N_A

B

A项，2NO＋O₂===2NO_2,2NO₂

N₂O₄，分子数应小于0.75N_A；C项，0.1 mol Na₂O₂晶体中含有0.3N_A个离子；D项，当铝跟NaOH溶液反应生成1 mol H₂时，转移电子数应为2N_A。

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将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g)

2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。
则：（1）2s内用B表示的反应速率              。
（2）2s时A的物质的量浓度为              。
（3）2s时B的物质的量为                  。
（4）最终C的浓度            （填“能”或“不能”）达到2mol/L。

在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g·mol^－1）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm^－3，则此溶液的物质的量浓度（mol·L^－1）为

A．	B．
C．	D．

将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L^－¹的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是

B．钠的物质的量为0.2 mol

C．反应时，Na、Mg、Al均过量

D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是

溶液	KOH	HNO₃	CH₃COOH	HCl
溶质质量分数w(%)	56	63	60	36.5
物质的量浓度c(mol·L^－1)	14.3	13.8	10.6	11.8

A.HCl B．HNO₃ C．CH₃COOH D．KOH

下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是

A．温度和压强不同，相同质量的N₂O和CO₂两种气体的总原子数

B．等温等压下，相同体积的C₂H₄和C₂H₂、C₂H₆的混合气体的总原子数

C．等温等压下，相同体积的O₂和O₃两种气体中的氧原子数

D．相同物质的量、不同体积的NH₃和CH₄两种气体中的氢原子数

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3N_A

B．常温常压下，22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3N_A

C．1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移3 N_A个电子

D．1 L 1 mol·L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^－的数目为N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)。

A．25 ℃时，pH＝2的1.0 L H₂SO₄溶液中含有H^＋的数目为0.02 N_A

B．0.5 mol雄黄(As₄S₄，所有原子都满足8电子结构，结构如图)含有N_A个S—S键

C．39 g苯分子中共含6 N_A个共价单键

D．向FeI₂、NaBr的混合溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe²^＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3 N_A

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl^-和ClO^-两种粒子数之和为N_A

B．密闭容器中，0.1 mol H₂和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 N_A

C．含有4 N_A个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g

D．含0.1 mol FeCl₃的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 N_A