题目内容
【题目】关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（ ）
A.常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 ， 故A错误； B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故B错误；
C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；
D．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3 ， 发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故D正确．
故选D．
NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，以此解答该题．
【题目】5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
阴离子 | OH- | Cl- | CO32- | NO3- | SO42- |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下:
① A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/LH2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A、B、C、D、E的化学式为：A_____； B_____； C_____；D_____；E_____。
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式___________________。
（3）写出步骤⑤中发生反应的离子方程式______________________________________。若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。
