题目内容
【题目】5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
阴离子 | OH- | Cl- | CO32- | NO3- | SO42- |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下:
① A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/LH2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A、B、C、D、E的化学式为：A_____； B_____； C_____；D_____；E_____。
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式___________________。
（3）写出步骤⑤中发生反应的离子方程式______________________________________。若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。
【答案】 CuSO4 FeCl3 Ba（OH）2 Al（NO3）3 Na2CO3 2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑ 3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O 500
【解析】本题主要考查离子反应。
①蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钡，据此判断A和C是硫酸铜和氢氧化钡 ；
②在剩余阳离子中只有Na+可以与CO32-结合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体是二氧化碳，B或E是碳酸钠，B、E中的另一种物质是铁盐；
③说明C是氢氧化钡，D是铝盐，相应地A是硫酸铜；
④说明E是碳酸钠，B是铁盐；
⑤说明D是硝酸铝，相应地B是氯化铁。
（1）A、B、C、D、E的化学式分别为：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2CO3。
（2）步骤②中Fe3+与CO32－的水解互促至水解完全，发生反应的离子方程式：2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑。
（3）步骤⑤中稀硝酸与铜发生反应，反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O。38.4gCu的物质的量为0.6mol，消耗1.6mol H+，需要0.8molH2SO4，因此，若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是
=500mL。
