题目内容
【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是
A. 若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5mol
B. 若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况)
C. KNO3的氧化性强于N2
D. 被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为1:5
【答案】D
【解析】根据方程式可知硝酸钾中氮元素的化合价从+5价降低到0价得到电子,因此硝酸钾是氧化剂;钠在化合物中显+1价,因此氮化钠中氮元素的化合价是-价,氮化钠中氮元素化合价升高到0价,氮化钠是还原剂;氮气既是氧化产物又是还原产物;根据方程式可知2mol KNO3参加反应转移电子电子的物质的量为10mol,若有0.5mol KNO3反应,则转移电子的物质的量为2.5mol,故A正确;根据反应方程式可知每当生成16mol N2,则氧化产物比还原产物多14mol,现氧化产物比还原产物多0.7mol,则生成生成N2 0.8molN2,故B正确;氧化剂KNO3的氧化性大于氧化产物N2,故C正确;被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为2:30=1:15,故D错误。
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