题目内容
【题目】下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ） ①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 
、Cl﹣、I﹣
②pH=13的溶液：Na+、CO 
、SO 、AlO 
、S2﹣
③水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO 、S2O
④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO 、Cu2+、SO 
⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH 
、Cl﹣、NO ．
A.①②
B.②③
C.②④⑤
D.②⑤
【答案】D
【解析】解：①酸性条件下Fe2+、NO 
发生的氧化还原反应，酸性条件下I﹣、NO3﹣发生的氧化还原反应，则一定不能共存，故①错误； ②pH=13的溶液显碱性，该组离子在碱性条件下不反应，则能共存，故②正确；
③水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱性溶液中OH﹣与NH 
结合生成弱电解质，酸性溶液中H+与S2O 
发生氧化还原反应，则不能共存，故③错误；
④加入铝片能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO 既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故④错误；
⑤滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，则一定能共存，故⑤正确；
故选D．
【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称 ．
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+ ， HA表示有机萃取剂）：R2（SO4）n （水层）+2nHA（有机层）2RAn（有机层）+nH2SO4 （水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 ．
③中X试剂为 ．
（3）⑤的离子方程式为 ．
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜ ．
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和 ．
